100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde 5vwo €3,89   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde 5vwo
 6 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde Chemie Overal (Rekenen met) basen, zuur-basereactie, voorbeelden van zuur-basereactie, sterke en zwakke basen.

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • 7 februari 2023
  • 3
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2175)

Verkoper

avatar-seller
hannehoek

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 9 basen
Paragraaf 1

 BINAS aflezen




Basische en zure oplossingen geleiden de elektrische stroom. Moleculaire stoffen geleiden
de stroom niet, toch geleidt ammonia wel stroom. Een ammoniak molecuul neemt een H +
ion op van water, waarbij een OH- ion ontstaat.

Een base kan H+ - ionen opnemen. De aanwezigheid van OH- ionen kun je aantonen met een
indicator. Hoe minder OH- -ionen hoe minder goed de stof geleid.
Sterke base = een base die in water in een aflopende reactie OH- -ionen vormt
Zwakke base = een base die in water in een evenwichtsreactie OH- -ionen vormt.

Geconjugeerd zuur-basepaar = wanneer een zwakke base een H+ ion opneemt, er ontstaat
een zwak zuur dat weer een H+ ion kan afgeven.

Het O2- ion kan niet in water bestaan. Het reageert direct aflopen met water en vormt OH -
ionen.

Twee soorten basen:
 Basen als moleculaire stoffen
 Basen als basische ionen

Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Dan bepaal je of het zout goed of slecht oplosbaar is met behulp
van Binas T45A.

Basische zouten:
 Slecht oplosbaar; geen reactie tussen de base en water
 Goed oplosbaar; wel reactie tussen de base en water
- Sterk; reageert met water 100% splitsen (opschrijven met 1 pijl)
- Zwak; reageert niet volledig met water (evenwichtsreactie)

Meerwaardige basen; kan meer H+ ionen op nemen in water, maar neemt meestal maar
één H+ ion op van water. Dit omdat het evenwicht sterk naar links ligt. De tweede reactie
noteer je dus niet. Evenwicht naar de kant met de meest zwakke base.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannehoek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,89. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,89
  • (0)
  Kopen