Bij hoofdstuk 4 Zouten zijn alle vier de basisstoffen samengevat, namelijk: 1. Verhoudingsformules van zouten, 2. Oplosbaarheid van zouten, 3. Bijzondere zouten en 4. Rekenen aan zoutoplossingen. Alle begrippen uit dit hoofdstuk zijn in de tekst van de samenvatting verwerkt en zijn dikgedrukt. Ook ...
H4: Zouten
§1: Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
De aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen is groot. Deze zogenoemde ionbinding
die de ionen in een zout bij elkaar houdt, is dan ook zo sterk
dat bijna alle zouten vast zijn. De microstructuur van zout, het
ionrooster, maakt zouten niet vervormbaar, maar bros.
Verstoring van het ionrooster leidt tot materiaalbreuk, omdat
negatieve ionen en positieve ionen dat tegenover elkaar komen
te zitten en elkaar afstoten.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Veel ionen bestaan uit slechts één atoom, enkelvoudige ionen (Na+). Er bestaan ook atoomgroepen
die samen een ion vormen, samengestelde ionen (CO32-). Bijna alle samengestelde ionen zijn negatief
geladen.
Verhoudingsformule
Omdat een zout niet uit één soort deeltjes maar uit twee soorten ionen bestaat, gelden voor de
formules van zouten andere regels dan voor molecuulformules. De positieve en negatieve ionen zijn
in zo’n verhouding aanwezig, dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudingsformule.
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
1. Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief lading.
2. Bepaald in welke verhouding de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout te vormen.
3. Noteer eerste het positieve ion, dan het negatieve ion. Zet samengestelde ionen tussen haakjes.
Naamgeving
In de namen van zouten worden nooit numerieke voorvoegsels gebruikt. Het volstaat om de namen
van de ionen in de juiste volgorde achter elkaar te zetten.
Je kunt het volgende stappenplan gebruiken:
1. Leid uit de verhoudingsformule af uit welke ionen het zout bestaat.
2. Geef de namen van de ionen. Als er van een metaalion meerdere soorten zijn, zet je de lading in
---Romeinse cijfers tussen haakjes.
3. Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion.
§2: Oplosbaarheid van zouten
Oplossen en indampen
Wanneer een zout oplost in water ontstaat een heldere oplossing. Het zout valt dan in vrije ionen uit
elkaar en de ionbindingen worden verbroken. Met water kunnen ionen ook sterke bindingen
vormen. Dat komt doordat watermoleculen dipoolmoleculen zijn. De negatieve kant van een
watermolecuul zal zich naar een positief ion richten en de positieve kant naar een negatief ion. De
binding die ontstaat heeft een ion-dipoolbinding. Ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerde ionen.
Oplossen is geen chemisch reactie, dus water komt niet in de oplosvergelijking voor. De aanduiding
(aq) betekent ‘omringd door watermoleculen’.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lotte09. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.
