100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen

1 beoordeling
 3 keer verkocht

Samenvatting: Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen + belangrijke opdrachten

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 12 februari 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: christhomaspotgieter • 1 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
SmitJoël

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Joël Smit | 6Va


Scheikunde – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen
Voorkennis (opdr.1c,4f)
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over schillen
Edelgasconfiguratie = 8 e- in buitenste schil (of 2 bij K en He)
Covalentie = aantal bindingen dat atoomsoort kan vormen
Additiereactie = C=C verandert in C-C
Substitutiereactie = atoom vervangen door ander(e) atoom(groep)
Condensatiereactie = uit 2 moleculen ontstaat groter molecuul door afsplitsen van klein
molecuul  hydrolyse is andersom
§16.1 Lewisstructuren (opdr.5d,6c,9ab,12,13,16abc)
Valentie-elektronen en Lewisstructuren
Atoom = positieve kern en negatief geladen valentie-elektronen = elektronen in
buitenste schil  vooral valentie-elektronen bepalen chemisch gedrag van atomen en
moleculen
Vrije elektronenparen = niet-bindende elektronenparen = elektronenparen die niet
betrokken zijn bij atoombinding
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over de schillen
In Lewisstructuur hebben alle atomen 8 valentie-elektronen (4 elektronenparen) =
octetregel  atoom heeft hiermee edelgasconfiguratie
Radicaal = atoom of molecuul met oneven aantal elektronen  nooit alle atomen in
radicaal kunnen aan octetregel voldoen
Formele lading  aangeven waar lading zit in molecuul  lading die atoom heeft als je
kijkt naar aantal elektronen in buitenstel schil in vergelijking met aantal dat atoom
normaal gesproken zou hebben
Partiële lading  polaire atoombindingen  aangeven met δ+ of δ- op atoom
Negatief ion heeft elektronen extra, positief ion heeft elektronen minder
Stappenplan Lewisstructuur
1. Minst elektronegatieve atoom is centrale atoom (behalve H)
Hoe hoger elektronegativiteit, hoe harder atoom aan elektronen trekt (binas 40A)
2. Tel aantal valentie-elektronen  lading toevoegen/aftrekken
3. Bindingen maken  per binding -2ve
4. Overige elektronen op buitenste atomen  octetregel
5. Overige elektronen op centrale atoom
6. v.a. periode 3 mag je octetregel overschrijden als dit niet anders kan
7. bepaal van elk atoom formele lading:  aangeven met bv. + of – (met rondje
eromheen)
1) Aantal elektronen tellen (2 voor lone pairs, 1 voor bindende paren)
2) Formele lading = aantal ve – aantal elektronen dat atoom nu heeft
Regels formele ladingen:
 Formele lading op centrale atoom is nooit negatief en het liefst 0
 Andere formele ladingen zo laag mogelijk
8. Bepaal 3D-structuur  VSEPR (zie par.16.2)
1) Elektronenwolken tellen  elektronenwolk is lone pair of binding
2) Elektronenwolken zo ver mogelijk uit elkaar plaatsen (lineair, trigonaal,
tetraëdrisch)
Reactiemechanisme
Bij reactiemechanisme geef je met kromme pijl aan hoe elektron(enpaar) zich verplaatst
‘normale’ pijl = elektronenpaar, pijl met 1 ‘haakje’ = 1 elektron  bij pijl met 1 ‘haakje’
ontstaat radicaal = deeltje met 1 vrij elektron  reageert snel
Afb.1 vrij elektronenpaar van watermolecuul wordt aangetrokken door δ+
lading op waterstofatoom van zuurgroep  gemeenschappelijke



1

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  3x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd