Samenvatting
Samenvatting scheikunde 4VWO compleet
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van NOVA scheikunde 4VWO, alle hoofdstukken compleet
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
hs 1 vierde klasParagraaf 1.1
● Er zijn in de loop van deze tijd heel veel scheikundige ontdekkingen gedaan, een
atoom is opgebouwd uit een positieve kern met daaromheen een negatief geladen
wolk. Niels Bohr verklaarde dingen door elektronen op banen naast elkaar te leggen,
dit noem je elektronenschillen. In de 1e, 2e en 3e schil passen 2, 8, en 18
elektronen. Chadwick ontdekte dat een atoom bestaat uit negatief geladen
elektronen die in banen om positief geladen protonen en neutrale neutronen
cirkelen.
● Het aantal protonen dat zich in de kern van een atoom bevindt noemen we het
atoomnummer. Van de meeste atoomsoorten bestaan meerdere isotopen, dit zijn
atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben, maar een verschillend
aantal neutronen. Isotopen worden van elkaar onderscheid door een massagetal.
(de som van het aantal neutronen en protonen) Atoomnummer = aantal protonen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
● Omdat de massa van atomen heel klein is wordt de atomaire massa-eenheid
gebruikt. In de natuur komen bijna van alle atomen verschillende isotopen voor. De
relatieve atoommassa (A) is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van
de isotopen.
● Omdat er steeds meer elementen worden ontdekt, wilden wetenschappers ze
systematisch kunnen rangschikken. Dit is het periodiek systeem geworden.
● In het periodiek systeem staan van links naar rechts perioden afgebeeld. Elke
periode komt overeen met een schil volgens het atoommodel van Bohr. Elementen
met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen. De eigenschappen,
zoals reactiviteit worden bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil; de
valentie-elektronen. De verdeling van de elektronen over de schillen noemen we
elektronenconfiguratie. De elementen uit groep 18 zijn de edelgassen, de
edelgasconfiguratie zorgt voor veel stabiliteit. Groep 17 zijn de halogenen, deze
reageren makkelijk met metalen. De metalen in groep 1 zijn de alkalimetalen. Deze
reageren heftig met water en halogenen. De aardalkalimetalen in groep 2 krijgen de
edelgasconfiguratie als ze 2 elektronen afstaan.
● Het periodiek systeem kan worden opgedeeld in metalen en niet-metalen. Voor
metalen geldt dat de atoomsoort en de niet-ontleedbare stof dezelfde formule
hebben. De elementen van niet-metalen zijn vaak gasvormig bij kamertemperatuur.
● De elementen met een atoomnummer groter dan uranium zijn synthetische
elementen. Deze kunnen alleen kunstmatig worden verkregen.
Paragraaf 1.2
● De massa's van moleculen en atomen druk je uit in units. Met behulp van relatieve
atoommassa's wordt de relatieve molecuulmassa (M) berekend.
● Meestal gebruik je bij een deeltjesverhouding een reactievergelijking, hierdoor werk
je meestal met molecuulmassa's. Er wordt een andere manier gebruikt om de
hoeveelheid aan te geven, namelijk de hoeveelheid stof (n), ook wel de chemische
hoeveelheid. De eenheid waarin dit wordt gegeven is de mol. 1 mol is 6,02*10²³
, deeltjes, dit getal wordt de constante van Avogadro (Na) genoemd. N = n * Na of n
=N
● Met de molaire massa (M), kan de massa van 1 mol stof worden omgerekend tot het
aantal mol stof. m = n * M of n = m/M
● Wanneer stoffen zich in een vloeibare fase bevinden is het makkelijker om ze uit te
drukken in volume. Dit kan je omrekenen door de dichtheid (ρ = m/V) HANDIG OM
DE BEREKENINGEN IN BOEK TE KIJKEN)
Paragraaf 1.3
● Het gehalte van een stof kun je uitdrukken in massa-eenheden. Wanneer het om
honderdste delen gaat spreek je van een percentage. Als het heel laag is spreek je
zelfs van parts per million (ppm), of parts per billion (ppb). Massa% =
m(stof)/m(mengsel)*100 = m(deel)/m(geheel)*100 Massa ppm =
m(deel)/m(geheel)*10(6) Massa ppb = m(deel)/m(geheel)*10(9) Volume% =
V(stof)/V(mengsel)*100 = V(deel)/V(geheel)*100
● Een grootheid is iets wat je kunt meten, een eenheid is waarin je het meet.
● Bij metingen ben je voor nauwkeurigheid afhankelijk van je meetinstrumenten.
Nauwkeurigheid wordt met het aantal significante cijfers aangegeven. Je begint met
tellen vanaf het eerste cijfer anders dan 0.
● Getallen kun je volledig uitschrijven of verkort uitschrijven door de
wetenschappelijke notatie. Hierbij geef je een getal aan met 1 cijfer voor de
komma.
● Wanneer bij een experiment de metingen 3 keer worden uitgevoerd, moeten de 3
waarden worden opgeteld en gedeeld door 3 door de gemiddelde meetwaarde te
berekenen. Telwaarden zijn gehele getallen.
● Als je verschillende meetwaarden gebruikt dient het eindantwoord zo nauwkeurig te
zijn als de onnauwkeurigste meetwaarde, dus het aantal significante cijfers wordt
erop aangepast.
Paragraaf 1.4
● Molecuulverhoudingen kun je afleiden van reactievergelijkingen. Uit de coëfficiënten
van een reactievergelijking kun je afleiden hoeveel iets op elkaar reageert. De
molecuulverhouding bij chemische reacties kun je direct omzetten in de
molverhouding. Door het aantal mol om te rekenen naar gram of liter kun je precies
berekenen welke hoeveelheden er bij een reactie nodig zijn en welke hoeveelheden
ontstaan.
● 1 - reactievergelijking 2 - omrekenen naar mol 3 - molverhouding uit de
reactievergelijking 4 - hoeveelheid mol naar juiste grootheid en eenheid 5 - controleer
significantie
● Bij een proef is de beginstof die als eerste op is in de ondermaat, de beginstof
waarvan de stof overblijft is in overmaat.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joschavanderijzen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83637 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen