Dit is een scheikunde samenvatting voor 4 vwo uit het hoofdstuk 4 ´Zouten en zoutoplossingen` uit het boek Chemie Overal 5e editie 4 vwo. Deze samenvatting geeft een verhelderende uitleg van de tekst uit het lesboek en behandeld ook de uitleg van de docent. Het bevat de paragrafen 4.1 t/m 4.4. Doo...
4.1
Zouten, namen en formules
Zouten bestaan uit een niet-metaal en een metaal. Om te kijken hoe
zouten vormen moeten we naar het atoommodel van bohr kijken en naar
de octetregel. Atomen streven volgens de octetregel naar een volle
buitenste schil. In het periodiek systeem kunnen we de
elektronenconfiguratie zien: natrium heeft een elektronenconfiguratie
van 2,8,1, chloor heeft een elektronenconfiguratie van 2,8,7. Als deze
dus bij elkaar gaan wil natrium een elektron afstaan en chloor er eentje
bij. Dan ontstaat een Na⁺ en Cl⁻, het zout natriumchloride.
De binding tussen deze atomen is erg sterk, door de negatieve en
positieve binding ontstaat er een ionbinding. In het ionrooster zitten de
moleculen dan regelmatig gerangschikt. Deze binding is over het
algemeen sterker dan een vanderwaalsbinding of waterstofbrug en
daardoor is het kook en smeltpunt van zouten meestal hoger. Het is wel
erg afhankelijk van de soort ionen die in het zout voorkomen.
Metaalatomen zijn als ion altijd positief. Een voorbeeld, een
cesiumatoom, die is Cs⁺. Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je
enkelvoudige ionen. De volgende enkelvoudige ionen van metalen zijn
handig om te leren voor de toets, je kunt altijd in binas tabel 40A
, kijken(bij ionlading en dan het kleine getalletje) of je kunt hem afleiden
via het periodiek systeem(dit gaat niet bij grotere ionen zoals uraan, dan
is het wel aan te raden om te leren of in 40A te kijken). Maar als je deze
leert gaat het veel sneller:
Soms kan je dus zien dat je een tin(II)ion en een tin(IV)ion hebt. Dit zijn
dus twee verschillende ionen. Je kunt daaruit gelijk afleiden wat het is
want het getal geeft de lading aan.
De volgende niet-metalen kunnen dus ook in zouten voorkomen, bijna
altijd hebben deze ionen een negatieve lading. Deze kun je best goed
volgens het periodiek systeem afleiden:
Als in een ion twee of meer verschillende atomen voorkomen dan
noemen we deze ionen een samengestelde ion. Deze kunnen zowel
positief als negatief zijn:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vanderburgnathan. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
