Samenvatting
Summary Chapter 3 of Chemistry IB Coursebook
- Vak
- Instelling
- Boek
Summary of few pages covering all topic of chapter 3 from the Chemistry for the IB Coursebook
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
IB1 Chemistry - Periodicity
-
Chemistry SL - Topic 2
-
Chemistry SL - Topic 3
Verkoper
Volgen
giorgiafaranda
Voorbeeld van de inhoud
3 THE PERIODIC TABLE3.1 THE PERIODIC TABLE
The elements in the periodic table are arranged in order of atomic number starting with hydrogen
Groups are the vertical columns
Periods are the horizontal rows
Most of the elements in the periodic table are metals
properties of both metals and non-metals – these are called metalloids and are shaded green
solid at room temperature = black , gases are in blue, and liquids are in red
The noble gases are sometimes also called the ‘inert gases’.
METALLIC PROPERTIES
The metallic and non-metallic properties of elements can be related to ionisation energies
A metallic structure consists of a regular lattice of positive ions in a
sea of delocalised electrons
To form a metallic structure, an element must be able to lose electrons fairly readily to form positive
ions
IN GENERAL, METALLIC ELEMENTS TEND TO HAVE LARGE ATOMIC RADII, LOW IONISATION ENERGIES, LESS
EXOTHERMIC ELECTRON AFFINITY VALUES AND LOW ELECTRONEGATIVITY.
THE PERIODIC TABLE AND ELECTRON CONFIGURATIONS
Electrons in the outer shell (the highest main energy level) of an atom are sometimes called valence
electrons
, 3.2 PHYSICAL PROPERTIES
ATOMIC RADIUS
The atomic radius is basically used to describe the size of an atom.The larger the atomic radius, the
larger the atom.
ATOMIC RADIUS INCREASES DOWN A GROUP.
This is because, as we go down a group in the periodic table the atoms have increasingly more
electron shells
ATOMIC RADIUS DECREASES ACROSS A PERIOD.
The reason that atomic radius decreases across a period is that nuclear charge increases across the
period with no significant change in shielding.The shielding remains approximately constant because
atoms in the same period have the same number of inner shells.
This means that the outer electrons are pulled in more strongly in chlorine than in sodium and the
atomic radius is smaller.
IONIC RADIUS
measure of the size of an ion.
IN GENERAL, THE IONIC RADII OF POSITIVE IONS ARE SMALLER THAN THEIR ATOMIC RADII, AND THE IONIC
RADII OF NEGATIVE IONS ARE GREATER THAN THEIR ATOMIC RADII
Na is larger than Na+ because the former has one extra shell of electrons – the electron
configuration of Na is 2,8,1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper giorgiafaranda. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51036 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen