Samenvatting
Summary of Chapter 8 of the Chemistry for the IB Diploma Coursebook
- Vak
- Instelling
- Boek
Good summary of Chapter 8 Chemistry IB Coursebook
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
IB1 Chemistry - Periodicity
-
Chemistry SL - Topic 2
-
Chemistry SL - Topic 3
Verkoper
Volgen
giorgiafaranda
Voorbeeld van de inhoud
8 ACIDS AND BASES8.1 THEORIES OF ACIDS AND BASES
ACIDS BASES
Characteristics: Characteristics :
Corrosive Cleaning agents
Hydrogen Detergents
Sour taste Caustic / Corrosive
o citric acid- lemon Slippery / soap
Examples :
- Bases : Oxides, NaOH
- Acids : HCl, NO3
BRØNSTED–LOWRY ACIDS AND BASES
The Brønsted–Lowry definition is:
an acid is a proton (H+) donor
a base/alkali is a proton (H+) acceptor
Ethanoic acid + Water ⇋ Ethanoate + Hydronium ION
Acid Base Base Acid
CONJUGATE ACID–BASE PAIRS ALWAYS DIFFER BY ONE PROTON (H+).
, AMPHIPROTIC AND AMPHOTERIC
Amphiprotic refers to species that can donate (acting as an acid) or accept (acting as a base) a
proton
Amphoteric is a more general term and refers to a substance that can act as an acid and a base
8.2 LEWIS ACIDS AND BASES (HL)
Lewis definition :
An acid is an electron pair acceptor.
A base is an electron pair donor.
A COORDINATE (DATIVE) COVALENT BOND IS ALWAYS FORMED IN A LEWIS ACID–BASE REACTION.
For a substance to act as a Lewis base, it must have a lone pair of electrons. For a substance to act
as a Lewis acid, it must have space to accept a pair of electrons in its outer shell
8.3 PROPERTIES OF ACIDS AND BASES
REACTION OF ACIDS AND BASES
ACIDS WITH METAL
Metal + Acid → Salt + Hydrogen
Unreactive metals such as copper do not react with dilute acids.
ACIDS WITH CARBONATES AND HYDROGENCARBONATES
Acid + Carbonate / Hydrogencarbonate → Salt + Carbon dioxide + Water
ACIDS WITH BASES AND ALKALIS
Base / Alkali + Acid → Salt + Water
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper giorgiafaranda. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51036 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen