Samenvatting Nova scheikunde 4 VWO hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging. Volledige samenvatting, je hebt je boek niet eens meer nodig, alles wat je moet weten staat erin! Heb er zelf een 8,2 mee gehaald.
Samenvatting Scheikunde H4
4.1 Reacties en energie
Wet van behoud van energie = energieomzettingen kunnen plaatsvinden, maar Etot blijft constant. Omdat de
hoeveelheid energie constant blijft, wordt energie omgezet in een andere vorm.
o Vb energieomzetting: Echem wordt Eelektr, warmte, licht, arbeid etc.
Toch spreek je bij chemische reacties vaak van een verandering van chemische
energie. Hierbij redeneer je vanuit de stof ∆E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
∆E < 0: Echem van stof neemt af, dus tijdens reactie komt energie vrij exotherm
∆E > 0: Echem van stof neemt toe, dus energie nodig voor de reactie endotherm
o Echem kan dus ook in arbeid worden omgezet (met warmte), zoals in een benzinemotor.
De geleverde energie ∆E is de som van reactiewarmte (Q) en arbeid (W) ∆E = Q + W
Omdat druk & temp in de cilinder flink stijgen, wordt groot deel van Echem arbeid.
Enthalpie
Bij reacties met constante druk wordt nauwelijks arbeid verricht. De reactiewarmte (𝑄𝑝 ) die dan ontstaat
wordt enthalpieverandering (∆H) genoemd. Omdat de verrichte arbeid bij constante druk heel klein is, is ∆H
ongeveer gelijk aan ∆E.
o ∆H = enthalpieverandering: hoeveelheid warmte die door een systeem wordt opgenomen.....
..... .... bij een proces dat bij constante druk plaatsvindt (in J) ∆H = 𝐻𝑒𝑖𝑛𝑑 - 𝐻𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛
o ∆H0 = enthalpieverandering (bij standrdomsth): ∆H van een proces bij T = 298 K en p = 𝑝0
o ∆H𝑓0 = vormingsenthalpie (bij standrdomsth): ∆H bij vorming van 1 mol stof vanuit elementen
o ∆H𝑟0 = verbrandingswarmte / reactiewarmte. Hiermee is vormingswarmte ook wel te berekenen.
Vormingsenthalpie ∆𝑯𝟎𝒇 / vormingswarmte = de hoeveelheid energie die betrokken is als je 1
mol van een stof maakt uit de elementen (= stoffen die uit 1 soort atoom bestaan, ongeladen).
VB: H2 + ½ O2 H2O (1 mol)
Binas 57A Vormingswarmten Vormingswarmte water: -2,86 x 10^5 J/mol, ∆E < 0: exotherm
Dus bij het maken van 1 mol water (uit elementen) komt 2,86 x 10^5 J/mol energie vrij.
Wet van Hess
∆H = (enthalpie producten) – (enthalpie beginstoffen) Op deze manier kan ∆H echter niet berekend worden,
omdat de enthalpie een stof niet bekend is. Je kunt gebruik maken van de wet van Hess:
o Wet van Hess = bij een berekening van de reactiewarmten hoeven alleen de begin- en eindsituatie van
een reactie hetzelfde zijn: Totale ∆H / reactiewarmte van een reactie is de som van de enthalpie-
veranderingen / reactiewarmten van deelstappen in die reactie deelstappen zijn vormingsreacties
∆H𝑟0 = ∆H 0𝑓𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 - ∆H𝑓𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
0
o Omdat vormingswarmte in J/mol is, moeten de coëfficiënten uit de vergelijking worden meegenomen.
Reactie a A + b B = c C + d D ∆H𝑟0 = (c ∙ ∆H 0𝑓 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐶 + d ∙ ∆H0𝑓 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐷 ) – (a ∙ ∆H𝑓0 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐴 + b ∙ ∆H𝑓0 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐵 )
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lothart. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
