Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 4 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Zouten en oplossingen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
4.1 Zouten, namen en formules
4.2 Zouten in water
4.3 Zouthydraten
4.4 Molariteit
Scheikunde H4
4.1 Zouten, namen en formules
Vorming van een zout
Zouten zijn een niet-metaal en een metaal atoom samen.
De ionbinding
Positieve natrium ionen en negatieve chlooratomen trekken elkaar aan door hun
tegenovergestelde ladingen. Tussen de ionen zal dan een sterke ionbinding ontstaan. Er
ontstaat dan een ionrooster waar de ionen regelmatig gerangschikt zijn.
Positieve en negatieve ionen
Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Zoals Al3+, Ca2+ en Cl-.
Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen, spreek je van een
samengestelde ion. Zoals ammonium ion: NH4+ en hydroxide-ion: OH-.
Namen en formules van zouten
Bij de systematische naam bij zouten zeg je eerst de naam van het positieve ion en dan de
naam van het negatieve ion.
De ionen in een zout zijn elektisch neutraal, een verhoudingsformule geeft de verhouding
waarin ionen in een zout aanwezig zijn.
4.2 Zouten in water
Water als oplosmiddel voor zouten
Wanneer je een zout oplost door water dan heet dit hydratie. Hier komen de ionen los uit
het ionrooster en worden ze omringd door water moleculen. Er worden dan ion-
dipoolbindingen gevormd tussen de ionen en de water moleculen.
Oplossen en indampen
Voor het oplossen van NaCl kun je een oplosvergelijking opstellen. Zout reageert niet met
water, het lost er in op, dus komt water niet voor in de vergelijking.
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Bij het verwarmen van een zoutoplossing verdampt het water, de ionen vormen dan weer
een ionrooster. Bij dit indampen krijg je een indampvergelijking:
Zn2+ (aq) + SO42- (aq) ZnSO4 (s)
Hoe een zout reageert in water kan je vinden in tabel 45A
Oplosbaarheid
De stofeigenschap oplosbaarheid geeft de hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een
oplosmiddel. Een oplossing is verzadigd als het niet meer kan oplossen in een oplossing door
de grote hoeveelheid stof. Is dit niet het geval dan is de stof onverzadigd.
Metaaloxiden en water
De meeste metaaloxiden lossen slecht op in water en vaak reageren ze met water. De O
wordt dan omgezet in OH-:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sanne004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
