Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 11 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Redoxreacties.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
11.1 Elektronenoverdracht
11.2 Redoxkoppels
11.3 Redoxreacties in oplossing
11.4 Toepassingen
Scheikunde H11
11.1 Basen in water
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een reactie waar een elektronenoverdracht plaatsvindt heet een redoxreactie. Hier zijn dus
deeltjes die veranderen van lading. Bij dit soort reactie schrijf je niet H 3O+, maar H+.
Voorbeeld:
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties
Bij redoxreacties kijk je eerst naar het deeltje dat de elektronen opneemt, we nemen
hiervoor een Cu2+-ion. Hiervoor stel je de volgende vergelijking op:
Cu2+ Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Hiervoor
gebruik je het symbool e-:
Cu2+ + 2 e- Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het deeltje dat de elektronen opneemt heet de
oxidator. In dit geval is de oxidator het Cu2+-ion.
Daarna kijk je naar het deeltje dat de elektronen afstaat, in dit geval zijn dat Zn-atomen:
Zn (s) Zn2+ + 2 e-
De Zn-atomen staan elektronen af dit noem je een reductor.
De twee halfreacties tel je op waardoor je de totaalreactie krijgt:
In een totaalreactie mogen geen elektronen meer aanwezig zijn.
Het herkennnen van redoxreacties
Soms lijkt het alsof er een redox reactie plaatsvindt maar is hier geen spraken van:
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Dit is geen redoxreactie, maar een hydratatie. NaCl is een zout bestaande uit Na + en Cl-, maar
omdat ze voor de pijl samen een zout vormen en de ladingen elkaar dus neutraal maken is er
geen lading zichtbaar.
Soms lijkt het alsof er geen redoxreactie aanwezig is terwijl dit wel het geval is:
2 Na (s) Cl2 (g) 2 NaCl (s)
voor de pijl zijn 2 Na en Cl2 neutraal en na de pijl ontstaan Na+ en Cl-, deze vormen
vervolgens een zout. De half reacties laten dit goed zien:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sanne004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
