Samenvatting
Samenvatting scheikunde zuren en basen 5 vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Goede samenvatting over zuren en basen met stappenplan die altijd werkt!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting chemie overal 5 vwo H9 zuren en basenParagraaf 1: Basen in water
• Basen --> pH groter dan 7
• Een basische oplossing geleidt ook stroom en neemt H+ - ionen op, waardoor een OH-
- ion ontstaat ipv afstaan wat een zuur doet.
• Sterke base --> aflopende reactie
• Zwakke base --> evenwichtsreactie
• Zwakke base neem H+ ion op waarbij een zwak zuur ontstaat die weer een H+ ion
afstaat ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
Paragraaf 2: formules van basen
Tabel 49 in binas --> naast zuren staat zuurrestion --> basen
• Sterkste basen rechts onderaan
• De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen --> reageren niet met water
• De basen tussen OH- en H2O zijn zwak --> evenwichtsreactie met water
• De basen onder OH- zijn sterk --> aflopende reactie met water
T49 staan geen basische zouten --> T45A voorbeelden basische zouten.
Goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion --> aflopend met water.
Slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion --> er verloopt geen reactie met water.
Goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion --> 2 vergelijkingen; oplosvergelijking van
zout in water daarna reactievergelijking van het zwak basische ion met water.
Slecht oplosbaar zout met zwak basisch ion --> verloopt geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige zwakke base neemt meestal maar 1 H+ ion op van water.
Meerwaardige basen = basen die meer dan een H+ ion kunnen opnemen.
Paragraaf 3: pH berekenen van basen
Aangeven sterkte basische oplossing met de pOH
• pOH = -log[OH-]
• [OH-] = 10 ^-pOH
Hoe hoger de concentratie van OH- ionen, hoe basischer de oplossing en hoe lager pOH.
• pH + pOH = 14,00
Paragraaf 4: Zuur-basereacties
Bij een reactie tussen een zuur en base reageren OH- ionen met H3O+ ionen
HO+ (aq) + OH- (aq) --> 2 H2O (l)
Reactie tussen een zuur en base = zuur-basereactie
Zuur geeft een zuur 1 of meer H+ ionen af aan een base.
Stappenplan zuur-basereactie vergelijking
1. Noteer de formules van alle deeltjes die aanwezig zijn.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper liensanterse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen