Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hs4 havo 4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Samenvatting scheikunde Hs4 havo4.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Hs 4 zoutenVerhoudingsformules van zouten
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
1. Noteer de formules. Denk aan de lading.
2. Bepaal de verhouding. Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen een neutraal zout vormen.
Deze verhoudingsgetallen vormen de index.
3. Noteer het positieve ion met index. Schrijf eerst het positieve ion op, zonder lading, met de index
erachter.
4. Noteer het negatieve ion met index. Schrijf het negatieve ion op, zonder lading, met index.
5. Noteer de verhoudingsformule. Zet samengestelde ionen tussen haakjes om aan te geven dat de
index op het hele ion staat.
Stappenplan voor de naamgeving van zouten
1. Ga na uit welke ionen het zout bestaat. Leid uit de verhoudingsformule van het zout af uit welke
ionen het zout bestaat.
2. Schrijf de naam van het positieve ion op, wanneer van een metaalion verschillende
elektrovalenties bestaan, geef je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion
het gaat.
3. Zet de naam van het negatieve ion erachter. Zet de naam van het negatieve ion achter de naam
van het positieve ion.
4.2 oplosbaarheid van zouten
Bij het oplossen van een zout in water wordt het ionrooster verbroken. De positieve en megatieve
ionen worden gehydrateerd. Bij hydratatie worden de ionen omringd door watermoleculen. Het
oplossen van een zout kun je weergeven in een oplosvergelijking. Voordat het zout is opgelost, is het
vaste zout aanwezig. Na het oplossen zijn gehydrateerde ionen aanwezig. Boven de pijl schrijf je
oplossen en maak de reactievergelijking kloppend.
Binas tabel 45a staat de oplosbaarheid van zouten. G= goed oplosbaar. S= slecht oplosbaar. M= matig
oplosbaar. R= reageert met water. Binas 66A is triviale namen.
Uit een zoutoplossing kun je een vast zout maken door de oplossing in te dampen. Het water
verdampt en het vaste zout blijft achter. Indampvergelijking. Losse ionen voor de pijl en zout na de
pijl.
4.3 bijzondere zouten
Kleuren van zouten vind je in tabel 65B. bij indampen nemen veel zouten watermoleculen mee in het
kristalrooster. Je krijgt dan kristalwater. Wanneer watermoleculen tussen ruimten kunnen inbouwen,
ontstaat een hydraat. Binas 65B en 66A kun je afleiden hoeveel moleculen kristalwater de zouten
kunnen bevatten. Kristalwater in een ionrooster kan nadelen hebben bij brand bijvoorbeeld. Het
water verdwijnt en het gebouw verliest zijn stevigheid.
Er bestaan zouten waarin twee of meer verschillende positieve of negatieve ionen in het ionrooster
zitten. Deze worden dubbelzouten genoemd. Dubbelzouten kristalliseren eerder, de oplosbaarheid is
lager. Dubbelzouten worden gevormd doordat bij de kristallisatie meerdere ionsoorten aanwezig
zijn.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisbroekhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen