Samenvatting
Analytische chemie H6 samenvatting
- Vak
- Instelling
Thermochemie en kinetiek
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
mirtevanhoof19
Voorbeeld van de inhoud
Inleiding analytische chemieThermochemie
= studie van energue-uitwisselingen bij chemische reacties
Energie is essentieel voor het bestaan van levende organismen
De energie van het universum is constant. Energie kan niet gecreëerd noch vernietigd worden
energie kan van de ene in een andere vorm omgezet worden
Arbeid door gasexpansie
Reactie met gasvorming en p = cte
V stijgt: E deels omgezet in arbeid
Energie-eenheden
o 1 J = 1 kg.m2/s2
o 1 cal = 4,18 J
Één calorie: energie nodig om één gram water van 14,5°C tot 15,5°C te brengen
Endotherme en exotherme reacties
Exotherme reacties: reacties waarbij warmte wordt afgegeven aan de omgeving
Endotherme reacties: reacties waarbij warmte opgenomen wordt uit de omgeving
Warmte-uitwisseling bij reacties
2H2 + 02 2H20 + 571,6 kJ
De vorming van water uit waterstof en zuurstof is een exotherme reactie: er wordt energie
vrijgesteld
N2 + 02 + 180,4 kJ 2NO
De vorming van stikstofmonoxide uit stikstof en zuurstof is een endotherme reactie
Enthalpie
De verandering in de enthalpie is gelijk aan de hoeveelheid warmte-uitgewisseld bij constante
druk
o △H = Qp
De reactie-enthalpie is de enthalpieverandering ten gevolge van een reactie:
o △H = H na reactie – H voor reactie
Exotherme reacties
o H na reactie < H voor reactie
o △H reactie < 0
Endotherme reacties
o H na reactie > H voor reactie
o △H reactie > 0
Vormingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de vorming van één mol van de stof uit
zijn elementen of elementaire verbindingen (BOD tabel 5.3 en 5.5)
Verbrandingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de verbranding van één mol van de
stof
1
, Inleiding analytische chemie
Spontane processen
Een bal rolt naar beneden
Ijzer roest bij blootstelling aan lucht en vocht
Suiker lost op in water,…
Wat is de drijfkracht voor een spontane reactie?
o Niet de vrijgestelde warmte
o De drijfkracht v/e spontane reactie is de toename in entropie (S) van het universum
Wat is entropie?
o Een maat voor wanorde
o Entropie neemt toe
- Bij temperatuurstoename
- Bij smelten, bij verdampen
- Bij toename v/h aantal gasdeeltjes door reactie
- Bij expansie va gassen
- Bij mengen,…
△Somgeving = -△H/T
△Stotaal = △S + △Somgeving
Spontane processen
△S-△H/T > 0
△H-T.△S < 0
Vrije energie (G)
△G = △H-T.△S < 0
△H < 0 △H > 0
△S > 0 Spontaan bij alle T Spontaan bij hoge T
△S < 0 Spontaan bij lage T Niet spontaan bij alle T
Kinetiek
Chemische kinetica: studie van de reactiesnelheid
Reactiesnelheid S
concentratieverandering
S=
tijdsverandering
Reactie: RP
dnr + dnp
S= - =
dt dt
−dcr + dcp
S= = voor oplossingen of reacties in gasfase`
dt dt
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mirtevanhoof19. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen