Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Evenwichten 4 VWO

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Samenvatting van hoofdstuk 6 Evenwichten uit VWO 4. De samenvatting is gebaseerd op de methode NOVA scheikunde, maar is ook geschikt voor leerlingen met een andere methode want de leerstof is hetzelfde.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 28 maart 2023
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

€4,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

H6 Evenwichten

6.1 Evenwichtsreacties

Veel reacties kunnen, afhankelijk van omstandigheden, worden omgekeerd: de beginstoffen worden
reactieproducten en uit de reactieproducten kunnen zo beginstoffen worden gemaakt. Een
omkeerbare reactie is dus een reactie die 2 kanten op kan verlopen. Het energie-effect keert ook
om, dus exotherm wordt endotherm en andersom.

Welke van de reacties verloopt, hangt af van de reactieomstandigheden. Ook de fase-overgangen
keren om, bijvoorbeeld verdampen en condenseren.

Sommige reacties zijn niet omkeerbaar. Bijvoorbeeld het bakken van een cake. Ook de
verbrandingsreacties van koolwaterstoffen zijn niet-omkeerbare reacties. De reactieproducten zijn
veel stabieler dan de beginstoffen, dat ze nooit spontaan terug kunnen worden gevormd.

Aflopende reactie: de reactie gaat net zo lang door tot een van de beginstoffen op is. Bij bepaalde
omstandigheden zijn veel omkeerbare reacties ook aflopende reacties. Bv verbranding waterstof is
bij kamertemperatuur een aflopende reactie. De teruggaande reactie vindt niet plaats onder
kamertemperatuur.

De omgekeerde reactie, 2 H2O -> 2 H2 + O2 , vindt plaats bij hele hoge temperaturen. Bij de
temperaturen daartussen kunnen beide processen tegelijkertijd plaatsvinden. Als de
omstandigheden niet veranderen, zullen beide reacties met elkaar in evenwicht zijn na verloop van
tijd. Ze verlopen even snel.

Op macroniveau verandert niks, maar de reacties vinden nog wel plaats op microniveau. De
concentraties van beide stoffen blijven gelijk. Je spreekt dan van een chemisch evenwicht. Dit geef je
in een reactievergelijking aan door een dubbele pijl.

Bij een chemisch evenwicht zijn dus zowel stoffen voor pijl als stoffen na pijl aanwezig. Omkeerbare
reacties zijn in principe altijd evenwichtsreacties. Wel kan 1 van beide reacties niet plaatsvinden
onder bepaalde omstandigheden. Dan gedraagt de reactie zich als een aflopende reactie.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper FarmaciestudentUU. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis