Dit is een samenvatting van scheikunde vwo 4 over reacties in beweging. Het gaat over onder andere de reactiesnelheid en reactiewarmte. Het is gebaseerd op het boek van de methode NOVA scheikunde, maar leerlingen met een andere methode kunnen hem ook gebruiken omdat de leerstof overeenkomt.
5.1 reactiewarmte meten
Energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of is energie nodig. Hoeveelheid verschilt. Energie
kan vrijkomen in de vorm van warmte, licht of arbeid.
Exotherme reactie: als de reagerende stoffen energie afstaan aan de omgeving, ΔE < 0
Endotherme reactie: als er voortdurend energie wordt opgenomen, zoals fotosynthese. ΔE > 0
Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie blijft gelijk, maar omzetten is mogelijk. Bij
chemische reacties moet je denken aan omzetten chemische energie in warmte, arbeid, elektrische
energie en licht. Tijdens een reactie verandert de hoeveelheid energie, want reactieproducten
bevatten een andere hoeveelheid chemische energie dan de beginstoffen.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
Reactiewarmte ΔE: als de chemische energie bij een constante druk tijdens een reactie niet om
wordt gezet in een andere vorm, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie
omgezet in warmte, de reactiewarmte. Eenheid is J/mol.
Ook spelen temperatuur en druk een rol, dus wordt er vanuit gegaan dat de reactie plaatsvind onder
de standaardomstandigheden. Voor temperatuur is dat 298 K (25o C) en voor druk 101325 Pa. (Binas
tabel 38A) weergeven als T=298 K en p= P0.
Met een warmtemeter kan je reactiewarmte meten. Hij moet een kleine opening hebben voor
constante druk. Ook goed geïsoleerd, zo geen verloren warmte. Bij een reactie in hoeveelheid water
wordt reactie warmte opgenomen of afgestaan aan het water. De overgedragen warmte Q kan
worden bepaald door temperatuurverschil te meten.
Q = c x m x ΔT
Q = hoeveelheid warmte die opgenomen wordt of is afgestaan in joule (J)
c = soortelijke warmte. = hoeveelheid joule nodig om 1 kg stof 1 K laten stijgen. (J/kg x K)
m = massa oplossing (Kg)
ΔT = temperatuurverandering (K)
Vervolgens de reactie warmte berekenen door:
ΔE = - Q : n
Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoegde energie dat dit
systeem kan produceren
Rendement η = nuttig gebruikte energie : totaal geleverde energie x 100% of
η = Enut : Etot x 100%
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper FarmaciestudentUU. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
