100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H9 | Basen - Chemie Overal (5 VWO) €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H9 | Basen - Chemie Overal (5 VWO)
 1 keer verkocht

Scheikunde H9 | Basen compleet samengevat? Dan is dit de samenvatting die je moet nemen! Van het boek Chemie Overal 5 VWO is dit H9 | Basen samengevat in één compleet document. Alle blauwe woorden worden uitgelegd en zo ben je ideaal voorbereid op de toets.

Laatste update van het document: 1 jaar geleden

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 9
  • 30 maart 2023
  • 30 maart 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (91)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Justin1303

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Chemie Overal 5 VWO ||| Samenvatting H9: Basen




H9 | Basen
9.1 Basen in water
Basen
Alle basische oplossingen bevatten OH—-ionen zoals alle zure oplossingen H3O+-ionen bevatten. Een
base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+-ion afstaan, een base kan juist een
H+-ion opnemen.
De aanwezigheid van OH—-ionen kun je aantonen met een indicator.
● Rood lakmoespapier kleurt blauw;
● Universeel indicatorpapier geeft groene en blauwe kleuren in een basische oplossing;
● Een pH-meter geeft een waarde van de pH > 7.

Sterke en zwakke basen
Een base die in water een aflopende reactie OH—-ionen vormt, is een sterke base. Een base die in
water in een evenwichtsreactie OH—-ionen vormt, is een zwakke base.
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan afgeven.
Ze vormen dan een geconjugeerd zuur-basepaar.


9.2 Formules van basen
Ionen als base
Er zijn twee soorten basen die je vaak tegenkomt, basische moleculaire stoffen en basische ionen.
In BINAS tabel 59 staan in de linkerkolom de zuren, afnemend in sterkte. Het zuurrestion dat naast
het zuur staat is een base. De volgorde van de basesterkte is precies andersom aan de zuursterkte.
Er geldt voor de kolom met basen:
● De sterkste basen staan rechts onderaan.
● De basen boven H2O (in de basekolom) reageren niet met water.
● De basen die tussen OH— en H2O staan zijn zwak, er treedt een evenwichtsreactie op met
water.
● De basen die in de tabel onder OH— staan zijn sterk en reageren dus aflopend met water.
In BINAS tabel 49 staan alleen ionen. Om te weten of een zout dan basisch is moet je op zoek naar
het negatieve ion in het zout en daarna bepaal je of het zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als een goed oplosbaar zout een sterke base bevat, staat in de vergelijking voor de reactie met
water de formule van het zout. De reactie van het zout met water is direct aflopend en je schrijft
dit in één reactievergelijking op.
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als een slecht oplosbaar zout een sterke base bevat, komen er maar weinig ionen in oplossing. Er
verloopt dan geen reactie tussen de base en water.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Bij een goed oplosbaar zout met daarin een zwak basisch ion schrijf je twee vergelijkingen. Eerst
een oplosvergelijking van het zout in water, dan een reactievergelijking van het zwak basische ion
met water.
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Als een slecht oplosbaar zout een zwakke base bevat, komen er maar weinig ionen in oplossing. Ook
hier verloopt er dan geen reactie tussen de base en water.
Meerwaardige basen
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van water. De tweede reactie
noteer je dus niet. Er zijn negatief geladen ionen die niet basisch zijn.

Moleculaire stoffen als base
Aminen hebben een koolstofskelet met een aminogroep (-NH2).


1

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Justin1303. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd