Samenvatting
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 9 Chemie Overal
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 9 in het boek Chemie Overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
6 beoordelingen
Door: mischavanyperen • 6 jaar geleden
Door: LB90 • 6 jaar geleden
Door: Vicdallenga • 6 jaar geleden
Door: jos17simons • 6 jaar geleden
Door: ruchama96 • 6 jaar geleden
Door: abagheri1378 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
9.2Basische oplossing is een oplossing met een pH van groter dan 7. Basische oplossing
bevatten basen. Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Een basische oplossing bevat
altijd OHionen(hydroxydeionen).
Sterke basen reageren volgens een aflopende reactie met waterstofionen. Bij z wakke basen
treedt met water een evenwichtsreactie op. Als een zwakke base een H+ opneemt, ontstaat
zwak zuur dat weer een H+ kan afgeven. Die vormen een geconjugeerd zuurbasepaar.
Belangrijke sterke basen:
Het oxideion: O2 (aq) + H2O (l) → OH(aq) + OH (aq) → 2OH(O2 neemt een H+ op
van water)
Het hydroxydeion(OH): het is altijd aanwezig in een base
Belangrijke zwakke base:
Ammoniak: NH3 (aq) + H2O (l) ⇔ NH4+(aq) + OH(aq)
ammoniak + ammonium = ammonia
9.3
Binas T49: onderste 5 zijn de sterkste basen. B ij een zwakke base ligt het evenwicht naar
links
Als een goed oplosbaar zout een sterk basische ion bevat, reageert het zout direct
aflopend met water: je noteert dan één reactievergelijking:
Na2O(s) + H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH(aq)
Als een goed oplosbaar zout een zwak basich io bevat, noteer je twee
reactievergelijkingen, een van het oplossen van het zout en een van de reactie van de
base met het water:
NaF(s) → Na+(aq) + F(aq)
F(aq) + H2O(l) ⇄ HF(aq) + OH(aq)
Als er een slecht oplosbaar zout een basisch ion bevat, verloopt er geen reactie met
water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+ion op van water.
Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base. Een
eenwaardige base kan één H+ion opnemen. Een meerwaardige base meerdere H+ionen
opnemen.
Een oplossing van een sterke base noteer je als de ionen die ontstaan door de reactie met
water:
K2O(aq) + H2O(l) → 2 K+(aq) + 2 OH(aq) Notatie:K+(aq) + OH(aq)
Een ion als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke ion:
NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH(aq) Notatie:NH3(aq)
Een oplossing van een moleculaire stof als zwakke base noteer je al het oorspronkelijke
molecuul.
9.4
Een basische oplossing bevat altijd OH → pOH berekenen:
pOH = log[OH] → [OH] = 10pOH
Het verband tussen pH en pOH is: pH + pOH = 14.00.
Bij een oplossing van een sterke base kun je de pOH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing. Vervolgens kun je de pH berekenen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Aycanur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen