Samenvatting
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 12 Chemie Overal
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 12 in het boek Chemie Overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
10 beoordelingen
Door: lukarosalina • 3 jaar geleden
Door: ahmadhj • 4 jaar geleden
Door: demibertram • 5 jaar geleden
Door: marijnwijbrandts • 6 jaar geleden
Door: 164554 • 5 jaar geleden
Door: LB90 • 6 jaar geleden
Door: Vicdallenga • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
12.2De ruimtelijke bouw van een molecuul worden bepaalde door de verdeling van de elektronen
rond de atoomkernen. Alleen de elektronen in de buitenste schil, de v alentieelektronen,
spelen een rol. Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentieelektronen
tekent, krijg je de lewisstructuur. Bij het opstellen van de lewisstructuur houd je rekening met
de octetregel en het aantal valentieelektronen. Volgens de octetregel hebben atomen in een
molecuul de edelgasconfiguratie, dus acht valentieelektronen in 4 paren.
Het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding, het b indend elektronenpaar,
geef je in de lewisstructuur weer met een streepje. Alle overige elektronen, de n ietbindende
of vrije elektronenparen, geef je weer als groepjes van 2 stippen.
Er zijn uitzonderingen op de octetregel. Het waterstofatoom wilt ipv 8, 2 elektronen hebben.
Als het centrale atoom, P, N of S is, kan het aantal omringende elektronen in sommige
gevallen groter zijn dan acht: uitgebreid octet.
Bij het opstellen van lewisstructuur houd je rekening met de octetregel en het aantal
valentieelektronen
Stappenplan om zelf een lewisstructuur op te stellen:
1. Bepaal het aantal valentieelektronen met behulp van Binas T99.
Hatoom: 1 valentieelektron
Oatoom: 6 valentieelektronen
totaal: 2x1 + 6 = 8 valentie elektronen
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel:
Hatoom: 2 elektronen(uitzondering)
Oatoom: 8 elektronen
totaal 2x2 + 8 = 12 elektronen
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt:
Te kort: 128 + 4 elektronen
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de
octetregel krijgen de atomen door elektronen te delen.
Die elektronen vormen de bindende elektronenparen:
Aantal bindende elektronenparen: 4/2 = 2
5. Bereken hoeveel nietbindende elektronenpare blijven:
Je had 8 elektronen. Dit zijn 8/2 = 4 paren. 2
paren zijn bindend, dus er zijn nog
42=2 niet bindende elektronenparen over.
6. Teken nu de lewisstructuur zodanig dat alle atomen
voldoen aan de octetregel
Bij het opstellen van de lewistructuur van een ion houd je
rekening met de lading van een ion. De lading van het ion wordt opgeteld bij het aantal
valentieelektronen of ervan afgetrokken.
De totale lading van een samengesteld ion is de som van de lading van een of meerdere
atomen in dat ion. De lading van een atoom in een samengesteld ion noem je de f ormele
lading.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Aycanur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Rhode Island Driving Test Questions and Answers Rated A+
Overig ·
NRS 493 Topic 4 Discussion; DQ 2 & Responses (2 Versions)
Tentamen (uitwerkingen) ·
Preguntas Web Accessibility Specialist - WAS - IAAP - Español
Tentamen (uitwerkingen) ·
2021 HESI EXIT Exam Review – With correct answers, Rated Grade A
Overig ·
Preliminary Research Proposal - Strategic Management (2023)
Tentamen (uitwerkingen) ·
Pharmacology Test Bank with 100% correct multiple choices 2024
Tentamen (uitwerkingen) ·
Barry BMS - Gross Anatomy COMP Exam/335 Complete Q’s and A’s
Tentamen (uitwerkingen) ·
GMAW Test Review Questions and Answers Fully Solved 100%
