Samenvatting
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 12 Chemie Overal
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 12 in het boek Chemie Overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
10 beoordelingen
Door: lukarosalina • 3 jaar geleden
Door: ahmadhj • 3 jaar geleden
Door: demibertram • 5 jaar geleden
Door: marijnwijbrandts • 6 jaar geleden
Door: 164554 • 5 jaar geleden
Door: LB90 • 6 jaar geleden
Door: Vicdallenga • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
12.2De ruimtelijke bouw van een molecuul worden bepaalde door de verdeling van de elektronen
rond de atoomkernen. Alleen de elektronen in de buitenste schil, de v alentieelektronen,
spelen een rol. Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentieelektronen
tekent, krijg je de lewisstructuur. Bij het opstellen van de lewisstructuur houd je rekening met
de octetregel en het aantal valentieelektronen. Volgens de octetregel hebben atomen in een
molecuul de edelgasconfiguratie, dus acht valentieelektronen in 4 paren.
Het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding, het b indend elektronenpaar,
geef je in de lewisstructuur weer met een streepje. Alle overige elektronen, de n ietbindende
of vrije elektronenparen, geef je weer als groepjes van 2 stippen.
Er zijn uitzonderingen op de octetregel. Het waterstofatoom wilt ipv 8, 2 elektronen hebben.
Als het centrale atoom, P, N of S is, kan het aantal omringende elektronen in sommige
gevallen groter zijn dan acht: uitgebreid octet.
Bij het opstellen van lewisstructuur houd je rekening met de octetregel en het aantal
valentieelektronen
Stappenplan om zelf een lewisstructuur op te stellen:
1. Bepaal het aantal valentieelektronen met behulp van Binas T99.
Hatoom: 1 valentieelektron
Oatoom: 6 valentieelektronen
totaal: 2x1 + 6 = 8 valentie elektronen
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel:
Hatoom: 2 elektronen(uitzondering)
Oatoom: 8 elektronen
totaal 2x2 + 8 = 12 elektronen
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt:
Te kort: 128 + 4 elektronen
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de
octetregel krijgen de atomen door elektronen te delen.
Die elektronen vormen de bindende elektronenparen:
Aantal bindende elektronenparen: 4/2 = 2
5. Bereken hoeveel nietbindende elektronenpare blijven:
Je had 8 elektronen. Dit zijn 8/2 = 4 paren. 2
paren zijn bindend, dus er zijn nog
42=2 niet bindende elektronenparen over.
6. Teken nu de lewisstructuur zodanig dat alle atomen
voldoen aan de octetregel
Bij het opstellen van de lewistructuur van een ion houd je
rekening met de lading van een ion. De lading van het ion wordt opgeteld bij het aantal
valentieelektronen of ervan afgetrokken.
De totale lading van een samengesteld ion is de som van de lading van een of meerdere
atomen in dat ion. De lading van een atoom in een samengesteld ion noem je de f ormele
lading.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Aycanur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51292 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen