Samenvatting
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Chemie Overal
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 11 in het boek Chemie Overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
4 beoordelingen
Door: ruboontje002 • 5 jaar geleden
Door: LB90 • 6 jaar geleden
Door: Vicdallenga • 6 jaar geleden
Door: bram-vriens • 7 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
11.2Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+. De reactievergelijking wordt dan:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq)+ H2(g)
In een redoxreactie noem je het deeltje dat elektronen opneemt noem je oxidator e n het
deeltje dat elektronen afgeeft noem je r eductor.
Een redoxreactie bestaat uit 2 halfreacties (halfvergelijking):
1. Eén van de oxidator:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
2. Eén van de reductor.
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
Als je deze halfreacties bij elkaar optelt krijg je een t otaalreactie, waarin geen elektronen
voorkomen:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
—————————— +
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes ook de ladingen voor en na de pijl gelijk
zijn.
Ag+ + e → Ag(s) (x2)
2+
Cu(s) → Cu + 2 e
—————————— +
2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Omdat Cuatoom 2 elektronen afstaat en een Ag+ion er maar 1 opneemt, moet je de
halfreactie van zilver met twee vermenigvuldigen om een kloppend reactievergelijking te
krijgen.Een redoxreactie is te herkennen door:
verandering van lading
verandering van oxidatiegetal: is het aantal bindingen dat een atoom heeft met
zuurstof: te berekenen door: Aantal Oatomen x 2 de minlading
Als het oxidatiegetal na de reactie groter wordt is het deeltje een reductor en als het kleiner
wordt is het een oxidator.
——————————————————— 0 —————————————————— +
← Oxidator
Oxidator Reductor
Nietmetaal dat negatieve ionen kan vormen Metaalatoom
Metaalion Negatief ion van een nietmetaal
Metaalion, dat een hogere positieve lading
kan krijgen
Water Water
Waterstofperoxide Waterstofperoxide
H+ H2
CO
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Aycanur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen