Samenvatting

samenvatting scheikunde hoofdstuk 7

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

In deze samenvatting vind je alle stof van scheikunde hoofdstuk 7 duidelijk beschreven zoals het ook op je eindexamen komt.

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 4 april 2023
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 6

€2,99

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €6,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Scheikunde samenvatting VWO 6

€ 14,95 € 6,49 5 items

1. Samenvatting - Scheikunde samenvatting vwo 6 hoofdstuk 13
2. Samenvatting - Scheikunde samenvatting hoofdstuk 12
3. Samenvatting - Samenvatting scheikunde hoofdstuk 11
4. Samenvatting - Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9
5. Samenvatting - Samenvatting scheikunde hoofdstuk 7
Meer zien

Scheikunde hoofdstuk 7
§1 Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
Zure eigenschappen worden op microniveau veroorzaakt door de aanwezigheid van H 3O+ deeltjes,
hoe meer H3O+ deeltjes hoe zuurder de oplossing. Deze H3O+ deeltjes ontstaan door de reactie van
een zuur met water, een zuur is een deeltje dat een H+ ion afstaat. Als dit reageert met water
ontstaat er dus H2O + H+  H3O+.

Je hebt organische- en anorganische zuren. Organische zuren hebben altijd een

COOH groep, dit is een C met een dubbel gebonden O en OH groep (zie
plaatje).

De H+ van de OH groep kan hier worden afgestaan om een zuur te vormen, het COO - molecuul dat
dan overblijft wordt het zuurrest ion genoemd. Andere deeltjes die een H + kunnen afstaan zijn
anorganische zuren, bijvoorbeeld HCL en HNO3.

Basische oplossingen
Basische eigenschappen worden op microniveau veroorzaakt door OH - deeltjes, hoe meer OH-
deeltjes hoe basischer de oplossing. Deze OH - deeltjes ontstaan door de reactie van een base met
water, een base is een deeltje dat een H + ion opneemt. Als dit reageert met water ontstaat er dus
H2O  OH- + H+.

Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen zowel een H+ opnemen als afstaan, H2O moleculen kunnen dus als zuur en
als base reageren. Zo kunnen twee watermoleculen ook met elkaar reageren. Je krijgt dan de
volgende reactie:

Je kan dus ook een evenwichtsconstante opstellen voor deze reactie, deze ziet er als volgt uit:
Kw = [H3O+][OH-]
Deze evenwichtsconstante wordt de waterconstante (Kw) genoemd. Uit het waterevenwicht volgt
dat [H3O+] = [OH-] = √ 1,0∙ 10-14 = 1,0 ∙10 -7 mol L-1.

pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H 3O+-ionen in een oplossing, dit gebeurt op
logaritmische schaal. Hoe meet H3O+ deeltjes er aanwezig zijn hoe lager de pH wordt. Het verband
tussen de concentratie H3O+ en de pH bereken je als volgt:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH
De pOH-waarde is op dezelfde manier te berekenen, het verband tussen de concentratie OH - en de
pOH bereken je als volgt:
pOH = -log[OH-] en dus [OH-] = 10-pOH

De pH en de pOH zijn aan elkaar verbonden, omdat het product van de concentraties [H3O+] en [OH-]
gelijk is aan de waterconstante. Hieruit volgt dat pKw = pH + pOH = 14,00 oftewel pH + pOH = 14,00.

, §2 Sterk en zwak
Sterke zuren
Niet alle zuren staan even makkelijk H+ ionen af, er wordt onderscheid gemaakt tussen sterke en
zwakke zuren. Een sterk zuur is een zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H +-ion afstaan. De reactie van
een sterk zuur met water is daarom aflopend, bijvoorbeeld:
HCl(g) + H2O(l)  Cl-(aq) + H3O+(aq)
Sterke zuren staan bovenaan in de linkerkolom in Binas tabel 49 boven H 3O+

Sterke basen
Een sterke base is een base waarbij alle basedeeltjes een H + hebben opgenomen, de reactie van een
sterke base met water is dus een aflopende reactie, bijvoorbeeld:
S2-(aq) + H2O(l)  HS-(aq) + OH-(aq)
Sterke basen staan onderaan in de rechterkolom in Binas tabel 49 onder het deeltje OH -

Zwakke zuren
Een zwak zuur is een zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H +-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan. Hierdoor ontstaat er een evenwichtsreactie omdat niet al het zuur met water reageert,
bijvoorbeeld:
HCOOH(aq) + H2O(l) ⇆ HCOO-(aq) + H3O+(aq)
De HCOO- reageert als base en neemt dus H+ deeltjes van de aanwezige H3O+ deeltjes op. HCOO-
noem je hier de geconjugeerde base.

Zwakke basen
Een zwakke base is een base waarbij niet alle base deeltjes een H + opnemen van de watermoleculen.
Hierdoor ontstaat er een evenwichtsreactie omdat niet al het base met water reageert, bijvoorbeeld:
NH3(aq) + H2O(l) ⇆ NH4+(aq) + OH-(aq)
De NH4+ reageert als zuur en geeft dus een H + deeltje aan het gevormde OH-. NH4+ noem je hier het
geconjugeerde zuur.

De zuur- en baseconstante
Voor zuurbasereacties gelden dezelfde regels als voor andere evenwichten. Een reactievergelijking
van een zuur en de bijbehorende geconjugeerde base en het reactie evenwicht ziet er bijvoorbeeld
als volgt uit:

HCOOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HCOO-(aq)

Kz is de zuurconstante en is terug te vinden in Binas tabel 49

Een reactievergelijking van een base en het bijbehorende geconjugeerde zuur en het reactie
evenwicht ziet er bijvoorbeeld als volgt uit:

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

Kb is de baseconstante en is terug te vinden in Binas tabel 49

Het verband tussen Kz en Kb is dat het keer elkaar hetzelfde is als [H3O+] keer [OH-] dus geldt Kz * Kb =
Kw = 1.0 ∙10 -14

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.