Samenvatting
Samenvatting organische chemie deel cel 1
- Vak
- Instelling
41 pagina's volledige cursus + dia's samengevat hoofdstuk 1 tot 12
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 41 pagina's
Voorbeeld 4 van de 41 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgentianypollet
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
2020-2021 Organische chemie Cel 1Samenvatting organische chemie
I. Hoofdstuk 1: stereochemie en de ruimtelijke structuur van het
koolstofskelet
→Alifatisch koolwaterstoffen (alkanen, cycloalkanen, alkenen en alkynen)
1.1 Inleiding
❖ Hybridisatie
➢ sp3
▪ 4 σ − bindingen
▪ Tetraëder
▪ 109°
➢ sp2
▪ 3 σ − bindingen + 1 π
▪ Trigonaal vlak
▪ 120°
➢ Sp
▪ 2 σ − bindingen + 2 π
▪ Lineair
▪ 180°
→ Bepaalt ruimtelijke structuur: afzonderlijke c-atomen
≠ ruimtelijke vorm: som verdeling rond elke bouwsteen
❖ Space-filling molecuulmodel
➢ Toont de ruimtelijke structuur
1.2 Methaan
❖ Wig-notatie
➢ Statisch beeld geven
➢ Kleinste energie-inhoud
❖ Moleculen zijn dynamisch
➢ Fluctuaties tussen bindingsafstanden en valentiehoeken
➢ Ontstaan door inwendige energie te verhogen
▪ Bewegingsenergie (Ekin) omzetten door botsing tot inwendige energie (Epot)
▪ Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de bewegingsenergie, hoe meer botsingen
→ Energie uit omgeving nemen om temperatuur te verhogen
▪ Zorgt voor afwijkingen in de structuur molecule
1.3 Ethaan en conformationele isomerie
❖ Conformeren
= verschillende ruimtelijke vormen die ontstaan door rotatie rond een enkelv. binding
▪ Ene methlygroep tov andere te draaien over 60°
▪ C-C binding breekt niet
▪ Geen effect op verdeling elektrondensiteit
,2020-2021 Organische chemie Cel 1
➢ Geëclipseerd (MIN)
▪ C-H verbindingen recht tov elkaar
▪ Newman torsiehoek: 0°
▪ Veel sterische hinder
• C-H bindingen dichter bij elkaar
• Gevolg van repulsie: afstoting e- wolken
tussen 2 C-H bindingen
• Energieverhoging van 4 kJ/mol → voor ethaan: 12 kJ/mol
→ Kortstondig
➢ Geschrankt (MAX)
▪ Elke C-H doorsnijd hoek gevormd door 2 naburige C-H bindingen
▪ Newman torsiehoek: 60°
▪ Minst sterische hinder
▪ Minst energetisch
→Stabielste
➢ 𝛔 − 𝐭𝐲𝐩𝐞 𝐛𝐢𝐧𝐝𝐢𝐧𝐠𝐞𝐧: vrije draaibaarheid (enkelvoudige binding)
▪ sp3 hybridisatie
▪ Oneindig veel conformaties
▪ Verschillen in torsiehoek
▪ Grote mate van variabiliteit
➢ Verschillende energie-inhoud onderscheibaar: conformationele isomerie
1.3.1 Opbouw van een Newmanprojectie
❖ Verschillende conformaties voorstellen
❖ Opbouw
➢ Waarnemer kijkt langs de as van de binding waarrond rotatie is
➢ 2 atomen
▪ Dichtste: snijpunt overige bindingen
▪ Achterste: cirkel
➢ 3 overige bindingen: symmetrisch verdeeld
Geëclipseerd Geschrankt
1.4 Propaan
❖ Energiebarriere: 14 kJ/mol
➢ Sterische hinder tussen C-CH3 en C-H: 6 kJ/mol
➢ Tussen C-H en C-H: 4 kJ/mol
❖ Ook C-CH3 binding
,2020-2021 Organische chemie Cel 1
1.5 Butaan
❖ Anti
➢ Min energie
➢ Geschrankt rond C2-C3
➢ 180° (CH3 het verste uit elkaar)
❖ Maximaal geëclipseerde
➢ Max energie: 19 kJ/mol hoger dan anti
➢ Eclipseren
➢ 0°
❖ Eclips
➢ Energie 16 kJ/mol hoger dan anti
➢ 120° of 240° (-120°)
❖ Gauche formaties
➢ Min energie
➢ 60° en 300° (-60°)
➢ Elektronenwolken raken → afstoting moet overwonnen worden → Energie met 3,5 kJ/mol
verhogen
❖ Butaanmodellen bij kamertemperatuur
➢ 64% anti en 18% gauche
1.5.1 Alkanen groter dan butaan
❖ Meest stabiel: alle C-C staan anti
❖ Een deel ook gauche want er is voldoende Ekin
❖ Lineaire alkanen komen zelfden voor als volledig lineaire keten
❖ Conformaties gaan in elkaar over en kunnen overal in de keten optreden
→ Groot aantal conformaties (neemt toe met grote keten): dynamisch
1.6 De ruimtelijke structuur van alkenen en alkynen
1.6.1 Etheen en buteen als representatieve voorbeelden van alkenen
❖ 𝛑 − 𝐭𝐲𝐩𝐞 𝐛𝐢𝐧𝐝𝐢𝐧𝐠𝐞𝐧 (dubbele binding)
➢ sp2 hybridisatie
➢ Geen vrije draaibaarheid 𝛑- binding eerst breken
▪ 240 kJ/mol
▪ Bij hoge temperaturen of door licht
❖ Planair
❖ Als C atomen gebonden aan de dubbele binding, een verschillende substituent draagt
→ 2 isomere vormen mogelijk: cis-transdiastereoisomerie (stereoisomerie)
➢ Cis-isomeer
▪ Methylgroepen aan dezelfde zijde dubbele binding
▪ Meer reactief
▪ Meer sterische hinder
➢ Trans-isomeer
▪ Tegenovergestelde zijden
▪ Kleinere verbrandingswarmte: stabieler
→ Verbranding zal netto minder reactiewarmte vrijgeven = laagste verbrandingswarmte
1.6.2 Alkynen
❖ Lineair
❖ Sp-hybridisatie
, 2020-2021 Organische chemie Cel 1
1.7 De ruimtelijke structuur van cyclische verbindingen
= aromaten
❖ Gesloten keten beperkt mogelijke conformaties
❖ Rotaties enkel mogelijk als de ring-structuur blijft behouden
➢ Geen bindingen breken
❖ 6-ring meest voorkomend
➢ Laagste verbrandingswarmte = lineaire alkanen
1.7.1 De conformatie van cylcopropaan: Bayer- en Pitzerspanning
❖ Cycloalkanen: niet stabiel en zeer reactief
➢ Door hoge inwendige energie en spanning
➢ Hogere verbrandingswarmte (energie uit spanning)
❖ Cyclopropaan
➢ 1 conformatie: eclips
➢ 3 koolstofatomen vormen hoekpunten van gelijkzijdige driehoek
➢ Co-planair
➢ Valentiehoeken: 60°
▪ Grote afwijking van verwachtte sp3 C-atomen (109°)
→ Spanning ontstaat: inwendige energie hoger
= Bayerspanning (hoekspanning)
➢ Alle C-H bindingen zijn geëclipseerd = verhoging inwendige energie
→ Spanning
= Pitzerspanning
❖ Spanning hoogst in cyclopropaan
1.7.2 Cyclobutaan en cyclopentaan
❖ Spanning vermindert voor cyclobutaan
❖ Spanning valt weg voor cyclopentaan ➔ zou stabielste moeten zijn (is niet zo!)
❖ Spanning neemt toe voor cyclohexaan
❖ Verbrandingswarmte: stabiliteit is niet als verwacht
➢ Verbrandingswarmte minimaal bij cyclohexaan
➢ Grote ringen: identieke verbrandingswarmte aan cyclohexaan
→ Verklaring:
➢ Conformaties zijn mogelijk (niet planair blijven)
▪ Pitzerspanning vermijden (Pitzerspanning neemt normaal toe met 8 kJ/mol per extra CH2
groep)
▪ Cyclobutaan: vlinderconformatie
• Grotere hoek dan 90°: afwijken van eclips → stabieler
▪ Cyclopentaan: envelop-conformatie
• Nog steeds 2 eclipsen over → stabieler
1.7.3Cyclohexaan: het cyclische basismotief voor de meeste biochemische relevante cyclische
verbindingen
❖ Geen Bayerspanning en geen Pitzerspanning
➢ Valentiehoeken: 109°
➢ Alle bindingen geschrankt
➢ Verbrandingsspanning = verbrandingsspanning van lineaire alkanen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tianypollet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76449 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen