Samenvatting
Samenvatting 4.2 Oplosbaarheid van zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
In deze paragraaf gaat het over de oplosbaarheid van zouten. Begrippen zijn in deze samenvatting dikgedrukt.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
4.2 Oplosbaarheid van zoutenOplossen en indampen
Wanneer een zout volledig oplost in water, ontstaat een heldere oplossing. Op microniveau
kun je dat verklaren door aan te nemen dat bij het oplossen het zout op deeltjesniveau uit
elkaar valt. Het ionrooster wordt afgebroken en de ionbindingen worden verbroken.
Ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn gehydrateerd. Je spreekt dan van
hydratatie.
Je kunt oplossen weergeven in een oplosvergelijking. In de oplosvergelijking komen alleen
de deeltjes voor die van fase veranderen.
Wanneer een oplossing wordt ingedampt, vindt het omgekeerde proces plaats. De ionen in
een zoutoplossing raken hun watermantel kwijt en rangschikken zich in het ionrooster.
Kleuren
In BT65B kun je de kleuren van een aantal chemicaliën vinden, waaronder ook zouten en
gehydrateerde ionen. Oplossingen van koperzouten die Cu2+¿¿ (aq) bevatten, zijn blauw. Je
mag aannemen dat alle vaste zouten die niet in BT65B staan, wit van kleur zijn, en dat alle
gehydrateerde ionen dien iet in BT65B staan, een kleurloze oplossing geven.
Oplosbaarheid van zouten
In BT45A is van een aantal veelvoorkomende ioncombinaties (zouten) de oplosbaarheid in
water gegeven. In de tabel wordt met vier verschillende letters aangegeven hoe een zout
zich gedraagt in aanwezigheid van water:
g = goed oplosbaar in water
m = matig oplosbaarheid in water
s = slecht oplosbaar in water
r = reageert in water
Praktische toepassingen
Of een zout als dan niet oplosbaar is in water heeft invloed op de toepassing van het zout. Er
zijn zouten en zoutoplossingen die zo vaak worden gebruikt, dat ze bij de meeste mensen
beter bekend zijn onder hun triviale naam dan onder de systematische naam. De triviale
namen in de onderstaande tabel moet je kennen.
Triviale naam Formule/notatie
Kalk(steen) C aC o3 (s)
Kalkwater C a (aq) + 2 OH (aq)
2+¿¿ −¿
Keukenzout NaCl (s)
Natronloog N a (aq) + OH (aq)
+¿ −¿
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper benteessens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen