In deze paragraaf gaat het over formules en hoe je een verhoudingsformule of een naam opstelt voor zouten. Begrippen zijn dikgedrukt in deze samenvatting.
4.1 Formules en naamgeving van zouten
Eigenschappen van zouten
Zouten ontstaan wanneer metalen met moleculaire stoffen reageren. Metaalatomen in het
metaal staan hierbij valentie-elektronen af en dragen deze over aan de niet-metaalatomen in
de moleculaire stof. De metaalatomen krijgen door de elektronenafgifte een positieve lading
en de niet-metaalatomen krijgen door de elektronenopname een negatieve lading.
De binding tussen ionen in het vaste zout wordt de ionbinding genoemd. Dit is een erg sterke
binding; vandaar dat zouten bij kamertemperatuur vaste stoffen zijn. Het aantal zouten met
een kookpunt is beperkt. De ionen rangschikken zich door de sterke binding in een vast
patroon: het kristalrooster. Bij zouten heet dit het ionrooster. Verstoring van het ionrooster op
microniveau leidt tot materiaalbreuk op macroniveau. Bij verstoring komen de negatieve en
positieve ionen namelijk tegenover elkaar te zitten. Omdat gelijke ladingen elkaar afstoten,
breekt het materiaal.
Voor het geleiden van elektrische stroom zijn geladen deeltjes nodig die vrij kunnen
bewegen. Een vloeibaar of opgelost zout kan de elektrische stroom wél geleiden, omdat daar
de ionen wel vrij kunnen bewegen.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Er zijn ionen die uit slechts één atoom bestaan: de enkelvoudige ionen. Er zijn echter ook
ionen die uit een atoomgroep bestaan: de samengestelde ionen. De atomen in een
samengesteld ion zitten met atoombindingen aan elkaar vast. Bijna alle samengestelde
ionen zijn negatief geladen.
Verhoudingsformule
Een zout bestaat op microniveau uit positieve en negatieve ionen. Een zout is op
macroniveau neutraal. De ionen moeten dus in een bepaalde verhouding aanwezig zijn om
een neutraal materiaal te verkrijgen.
Aan de formule van een zout kun je zien uit welke ionsoorten het bestaat en in welke
verhouding deze ionen in het zout aanwezig zijn. De formule van een zout noem je daarom
een verhoudingsformule.
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules
Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading.
Stap 2: kleinste verhouding
Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout
te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Stap 3: verhoudingsformule
Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Noteer dan het
negatieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Zet samengestelde ionen met een
index tussen haakjes, om aan te geven dat de index betrekking heeft op de hele
atoomgroep. Wanneer de index 1 is, laat je hem weg.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper benteessens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
