Samenvatting
Samenvatting 2.3 Metaalbinding
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
In deze paragraaf gaat het over de bindingen van metalen en hoe sterk of zwak deze zijn. De begrippen zijn dikgedrukt in deze samenvatting.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
2.3 MetaalbindingMetalen
Metalen zijn stoffen die zijn opgebouwd uit metaalatomen. Metalen zijn niet-ontleedbare
stoffen.
Metalen op macroniveau
Metalen hebben op macroniveau een aantal gemeenschappelijke stofeigenschappen:
Ze geleiden elektrische stroom.
Ze geleiden warmte.
Ze hebben een glanzend uiterlijk als ze zijn gepolijst.
Ze hebben vaak een hoog smeltpunt, waardoor ze bij kamertemperatuur vast zijn.
Ze zijn vervormbaar.
Voor deze eigenschappen geldt wel dat tussen metalen onderling verschillen bestaan.
Op basis van verschillen in dichtheid word onderscheid gemaakt tussen lichte en zware
metalen. Zie tabel hieronder.
Metaal Dichtheid in 103 kg/m
(T = 293 K)
Aluminium 2,70
Ijzer 7,87
Koper 8,96
Zilver 10,5
Goud 19,3
Chemische reactiviteit
Metalen kunnen onderling sterk verschillen in de mate waarin ze reageren met water en
zuurstof. Dat wordt uitgedrukt in het begrip edelheid. Onedele metalen, zoals ijzer, lood en
zink worden gemakkelijk aangetast door zuurstof en waterdamp in de lucht en vormen dan
een oxide. Dit proces wordt corrosie genoemd. Het optreden van corrosie bij ijzer wordt
roesten genoemd.
Metalen worden gewonnen uit erts. Een erts is een gesteente of mineraal dat een
economisch winbaar gehalte van een metaal bevat.
Microstructuur van metalen
In vaste stoffen zijn de deeltjes regelmatig gerangschikt in een kristalrooster. Als die deeltjes
metaalatomen zijn, dan noem je z’n kristalrooster een metaalrooster. In het metaalrooster
worden de valentie-elektronen van de metaalatomen minder sterk aangetrokken door de
kern dan de andere elektronen.
Een binding tussen metaalatomen noem je een metaalbinding. De metaalbinding kun je
beschrijven als de aantrekkingskracht tussen de negatief geladen vrije elektronen en de
positief geladen atoomresten.
Verklaringen op microniveau
Het aantal gemeenschappelijk eigenschappen van metalen op macroniveau is met de
microstructuur te verklaren.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper benteessens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen