Samenvatting
Samenvatting kennisclips Cariologie jaar 1 MZK
- Instelling
- Hogeschool Arnhem En Nijmegen (HAN)
Samenvatting van de kennisclips van Cariologie van het propedeusejaar van Mondzorgkunde.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Cariologie P SVBiochemie
Speeksel en buffers
Functies speeksel:
- Bescherming van elementen
o Remming van demineralisatie
o Remineralisatie
o Clearance = wegspoelen van zuren & suikers
o Lubricatie = smeren vd mond
o Buffer
Bicarbonaat
Fosfaat
Proteïnen
- Voedsel
o Voorvertering
Amylase = breekt zetmeel af
Lipase
Protease
o Smaak
o Bolus
- Antimicrobieel
o Antiviraal
o Antifungaal
o Antibacterieel
Belangrijkste speekselklieren:
- Parotis
- Submandibularis
- Sublingualis
Ook kleine speekselkliertjes in de slijmvliezen.
Gestimuleerd en ongestimuleerd speeksel is anders:
Gestimuleerd: meer Na+ en Cl- en meer HCO3- (carbonaat=belangrijke buffer).
Uitspoeling door speeksel = ‘Oral Clearance’
Volume speeksel in de mond: 0,8 - 2,0 mL
Oppervlakte mondholte 200cm2, dit betekent dat er in de mondholte een filmpje van speeksel van
100 micrometer dik. Deze biofilm wordt continu ververst.
Xerostomie = droge mond = risico op cariës neemt toe, doordat er geen Oral Clearance is en zuren
niet gebufferd worden.
,Anorganische componenten van speeksel:
Calcium: 1-2 mmol/L
In vrije vorm, maar vaak gebonden in eiwit, elementair, ionen
Fluoride: variabel (na poetsen neemt concentratie toe)
Bufferionen:
Fosfaat: 2-10 mmol/L (afh van flow rate = uitstroomsnelheid van het speeksel)
In verschillende vormen afh van pH:
H3PO4, H2PO4-, HPO42-, PO43-
Carbonaat: 3-28 mmol/L (afh van flow rate)
H2CO3, HCO3-
Fosfaat buffer
H2PO4- ↔ HPO42- + H+ (pK = ±7)
Bicarbonaat buffer
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ (pK = ±6)
(Enzym : Carbonic anhydrase)
Als evenwicht volledig naar links gaat vergroot de buffercapaciteit omdat er dan meer waterstof kan
worden gebonden door het verdwijnen van CO 2.
Eiwit buffers
- 1-2 mg eiwit/mL
- Glycoproteïnen, sereus en muceus
- Isoelectrisch punt (IEP): pH 5-9
eiwitH+ ↔ eiwit + H+
pH < IEP pH > IEP
Buffercapaciteit = hoeveel zuren een buffer kan neutraliseren
Fosfaat bepaalt buffercapaciteit rond pH van 7
Bicarbonaat rond pH van 6
Proteïnen rond 5,5 en lager.
Buffercapaciteit van gestimuleerd speeksel > ongestimuleerd.
Speekseleiwitten
- Muceuze eiwitten: >60% koolhydraten (suikers gebonden aan het eiwit)
- Sereuze eiwitten: <50% koolhydraten
- Calcium-bindende eiwitten (reservoir voor calcium in het speeksel):
o statherines en PRP’s
- Verteringsenzymen:
o 40-50% α-amylase (breekt zetmeel af)
o lipase (vetten)
- Antimicrobiële eiwitten:
o lysozym (enzym dat celwanden v bacteriën kan afbreken)
o lactoferrine (kan ijzer-ionen binden, veel bacteriën hebben ijzer-ionen nodig voor
groei)
o peroxidase (zorgt voor productie van waterstofperoxide, giftig voor micro-
organisme)
o agglutinines (laten bacteriën samenklonteren, zodat het makkelijker kan wegspoelen
door speeksel)
o immuunglobulines (anti-lichamen, A is belangrijkst)
, o cystatines en histatines (remmen groei bacteriën).
De pellicle
1-10 micrometer dik, wordt heel snel gevormd na poetsen
Speekseleiwitten: mucines ea glycoproteïnes
Adhesie van bacteriën
Bescherming van glazuur
Calcium ea ionen
Fluoride in speeksel
Continu
[F-] uit bloed, weefselvloeistof wat terecht komt in speeksel (onvoldoende om te beschermen
tegen demineralisatie)
Uit drinkwater
Tijdelijk
Uit voeding en tandpasta etc.
Verdwijnt snel door clearance door speeksel
Onder bepaalde omstandigheden: vorming CaF 2 in biofilm.
Glazuur: Het kristalrooster
Oplosbaarheid HA en kristalstructuur HA.
HA komt voor in alle gemineraliseerde weefsels vh lichaam.
dus: glazuur, dentine, cement en alveolair bot.
Onder invloed van zuren kan het in al deze weefsels in oplossing gaan.
Hydroxyapatiet: C5(PO4)3(OH)
In eerste benadering: glazuur (vervuiling enz)
HA = meest stabiele calciumfosfaat bij neutrale pH
Oplosbaarheid (solubility)
AB ↔ A- + B+
zout heeft een hoge oplosbaarheid, HA laag.
Ionactiviteitsproduct (IAP, hoeveelheden ionen in de oplossing) = (A -)1 x (B+)1
Het product van centraties (in mol/L) van de ionen (tot de macht van voorkomen in
chemische formule)
IAP = Ksp (constante solubility product) = (A -)1 x (B+)1 bij verzadiging (=maximale hoeveelheid ionen
aanwezig in de vloeistof)
Onderverzadigd (unsaturated)
Vaste stof AB à IAP < Ksp (nog maar net in water, nog niks opgelost) à IAP = Ksp (in oplossing tot
verzadigd)
Oververzadigd (supersaturated)
Vaste stof AB à IAP > Ksp (oververzadigde oplossing) à IAP = Ksp (neerslag tot verzadigd =
precipitatie)
Oplosbaarheid HA
(onder normale situatie) IAP = (Ca2+)5 x (PO43-)3 x OH-
Oplosbaarheidsproduct (Ksp) = 7.41 x 10 -60 mol9/L9, omdat er maar hele lage hoeveelheden
van de ionen kunnen oplossen in water.
Keukenzout
IAP = (Na+)1 x (Cl-)1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper janiekleijtens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen