Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 14: The ideal gas law and kinetic theory
Introduction to physics, negende editie, 2013. ISBN: 978-1-118-09243-9
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
14. The ideal gas law and kinetic theory§14.1 Molecular mass, the mole and Avogadro’s number
- De massa per mol (𝑔/𝑚𝑜𝑙) van een bepaalde stof heeft dezelfde waarde als de
atoommassa/molecuulmassa van de stof (in 𝑢).
1 𝑢 = 1,6605 ∙ 10−27 𝑘𝑔
Getal van Avogadro: Het aantal koolstofdeeltjes-12 in 12 gram koolstof. 𝑁𝐴 = 6,022 ∙ 1023 𝑚𝑜𝑙 −1
𝑁
𝑛 = 𝑁 met 𝑛 = 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙 en 𝑁 = 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑒𝑛
𝐴
𝑚𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒 ∙𝑁 𝑚
𝑛=𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙
𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒∙𝑁𝐴
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒 = 𝑁𝐴
§14.2 The ideal gas law
Ideaal gas: Gas met een lage dichtheid. De moleculen van het gas zijn zo ver uit elkaar dat ze geen
interactie aan gaan. Relatie tussen druk, temperatuur (in Kelvin), volume en het aantal mol.
Ideale gaswet: 𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 met 𝑅 = 8,31 𝐽/𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
- 𝑃 evenredig met 𝑇
- 𝑃 evenredig met 𝑛
- 𝑃 evenredig met 1/𝑉
𝑅
Constante van Boltzmann: 𝑁 = 𝑘 geeft door substitutie in de ideale gaswet 𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑁 ∙ 𝑘 ∙ 𝑇 (𝑃 ∙
𝐴
𝑅
𝑉=𝑁∙ 𝑁𝐴
∙ 𝑇)
STP: Standaard temperatuur en druk. Volume van een gas is 22,4 liter, de temperatuur is 273 K en de
druk is een atmosfeer.
Wet van Boyle: 𝑃𝒊 ∙ 𝑉𝑖 = 𝑃𝑓 ∙ 𝑉𝑓
Isotherm: Een grafiek van druk en volume met een constante temperatuur.
𝑉 𝑉𝑓
Wet van Charles: 𝑇𝑖 = 𝑇
𝑖 𝑓
§14.3 Kinetic theory of gases
- De druk die ontstaat wordt uitgeoefend door moleculen op de wanden van het voorwerp.
- Door de vele botsingen ontstaan er vele deeltjes met verschillende richtingen en bewegingen
er ontstaan deeltjes met elk een andere snelheid.
Maxwell verdeling: Curve van de snelheden van de verschillende deeltjes.
- Bij een hoge temperatuur zal v zich over de grafiek verspreiden en neemt 𝑣𝑟𝑚𝑠 toe.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Magnet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
