100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
Eerder door jou gezocht
CHEM 120 Quiz 4 (Version 1), CHEM 120: Introduction to General, Organic & Biological Chemistry with Lab, Verified and Correct Answers, Chamberlain College of Nursing.€7,79
In winkelwagen
CHEM 120 Quiz 4 (Version 1), CHEM 120: Introduction to General, Organic & Biological Chemistry with Lab, Verified and Correct Answers, Chamberlain College of Nursing.
10 keer bekeken 1 keer verkocht
Vak
CHEM 120, Chamberlain College of Nursing
Instelling
CHEM 120, Chamberlain College Of Nursing
CHEM 120 Quiz 4 (Version 1), CHEM 120: Introduction to General, Organic & Biological Chemistry with Lab, Verified and Correct Answers, Chamberlain College of Nursing.
Question 1: (TCO 6) A sample of helium gas occupies 520 mL at 79 mmHg.
For a gas sample at constant temperature, determine the volume of
helium at 45 mmHg.
Student Answer: Boyles Law P1V1=P2V2 Temp is constant 79 mmHg x 520 mL=
45 mmHg x V2 41080= 45 mmHg x V2 912.88 mL=V2
Instructor Chapter 6; Using Boyle’s law, P1V1 = P2V2. We have V1 (520 mL), P1
Explanation: (79 mmHg) and P2 (45 mmHg). We want to determine V2, so V2 =
(P1 x V1)/P2 = (520 mL * 79 mmHg)/45 mmHg) = 912.8 mL.
Points Received: 6 of 6
Comments:
Question 2.Question : (TCO 6) A gas at a temperature of 65 degrees C occupies a volume
of 225 mL. Assuming constant pressure, determine the volume at
150 degrees C.
Student Answer: Charles Law (V1/T1)=(V2/T2) K=273+C K= 338 K= 423 (225 mL/
338K) = (V2/423K) 95175=338 V2 281.58 mL= V2
Instructor Chapter 6; Using Charles’ Law, (V1/T1) = (V2/T2). First, convert
Explanation: temperature to KELVIN (T1 = t1 +273) Thus, T1 = 65 + 273 = 338 K.
We have V1 (225 mL) & T2 = (150 + 273) = 423 K. V2 = (V1*T2)/T1
= (225 mL*423 K)/338 K = 281.6 mL.
Points Received: 6 of 6
Comments:
Question 3.Question : (TCO 6) For a gas at standard temperature and pressure with a
density of 3.5 g/L, determine its molar mass.
Student Answer: Molar Mass= 3.5 g/L x (22.4 L/ 1 mol) = 78.4 g/mol
Instructor Chapter 6; 1 mol of a gas at STP has a volume of 22.4L. x molar mass =
Explanation: 3.5 g/L x (22.4 L/1 mol) = 78.4 g/mol.
Points Received: 5 of 5
Comments:
Question 4.Question : (TCO 6) Calculate the volume, in liters, of a 1.5 mol H2S(g) at 50
degrees C and 2 atm.
Student Answer: Ideal Gas Law PV=nRT K=273+C K= 323 2 atm(V)= 1.5 mol x
0.0821 x 323K V= 19.88 L
Instructor Chapter 6; We given that n = 1.5 mol; temperature is 50 degrees , which
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper HIGHSCORE. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,79. Je zit daarna nergens aan vast.
