Samenvatting
Summary Bio-organic Chemistry for Life Sciences
Lecture summary of Bio-organic Chemistry for Life Sciences at Wageningen University & Research
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Lecture 1• Orbitaal
o Het gebied om de kern waar de grootste kans is voor de elektronen om te
zijn.
o s en p belangrijkst voor organische chemie
▪ s is een bolletje om kern
▪ p is een 8 om de kern (of erboven of eronder)
• Er zijn altijd 3 p-orbitalen (1 voor elke richting)
o Px, Py en Pz
o Elke orbitaal bevat maximaal 2 elektronen
▪ Deze elektronen hebben een omgekeerde draaiing (omhoog of
omlaag)
o Elektronen-schillen bestaan uit orbitaals
o Hoe dichter bij de kern, hoe stabieler en dus hoe lager de energie
o Bij een vorming van een binding tussen atomen komt energie vrij
• Valentie Schil
o Buitenste Schil
o Rij nummer is aantal valentie-elektronen
• Covalente Binding
o Delen van elektronen (voor stabiliteit)
• Enkele binding heet een sigma binding
o Klein beetje overlapping
o Grote kans dat elektronen in het overlappingsgebied zijn
• Hybridisering
o Het samenvoegen van orbitalen
o Wordt genoteerd als spx, waarin x het aantal p orbitalen is.
o sp3 komen altijd in groepen van 4 voor. Hoek is 109,5°
▪ Enkele binding
o sp komen altijd in groepen van 3 voor plus 1 p orbitaal. Hoek is 120°.
2
▪ Dubbele binding
o sp komen altijd in groepen van 2 voor plus 2 p orbitalen. Hoek is 180°.
▪ Driedubbele binding of dubbele binding aan beide kanten
• Twee overlappende 2p bindingen vormen een π binding
• Elektronegativiteit
o Verschil < 0.5 geeft een covalente binding
o Verschil tussen 0.5 en 2.0 geeft een polaire covalente binding
o Verschil > 2.0 geeft ionische binding
o Bij delta plus heeft een atoom minder elektronen en bij delta min meer.
o Dipoolmoment is de optelsom van de polariteit
• Lewis Zuur (elektrofiel)
o Elektronen-paar acceptor
• Lewis Base (nucleofiel)
o Elektronen-paar donor
, Lecture 2
• Functionele groep
o Gedraagt zich (haast) altijd hetzelfde. Dit hangt niet af van de groep waar hij zich in
verbindt.
o Voorbeeld zuurgroep.
o Dubbele binding is ook een functionele groep
• Alkanen hebben geen functionele groep.
o Alkenen kunnen niet draaien, omdat ze naast een sigma binding ook een π binding
hebben.
• Een alkylgroep in een binding wordt aangeduid met de hoeveelheid andere koolstofatomen
die aan het vertakkend atoom zijn gebonden
o Primair, Secundair, Tertiair, Quaternair (1, 2, 3 en 4)
o Deze naam wordt gegeven aan de koolstof en de andere atomen die eraan zijn
gebonden
▪ Primair koolstof, primair waterstof, etc.
• Constitutionele isomeren
o Moleculen met dezelfde bruto-formule, maar een andere molecuul-structuur.
▪ Andere verdeling koolstofatomen
▪ Andere functionele groep
▪ Functionele groep op een andere plek
• Stereochemie
o 3d aspecten van moleculen
• Conformatie
o Zelfde molecuul, maar verschillende 3d vormen
o Sawhorse representation
▪ Koolstof schuin achter elkaar en waterstof eigen kant op.
o Newman projection
▪ Vooraanzicht
▪ Je ziet alleen voorste koolstof en dan alle waterstoffen
o Conformaties zijn niet allemaal even stabiel en er is dus geen 100% vrije draaiing.
Verschil ethaan is 12 kJ/mol en is dus prima te doen bij kamertemperatuur.
▪ Staggered conformation
• Stabielst en dus laagste energie.
▪ Eclipsed conformation
• Onstabiel en hoge energie.
• Cycloalkanen
o In een cirkel
o Niet reactief
o Kan niet draaien
o Heeft een boven- en onderkant en geeft dus stereo-isometrie
▪ Beiden zelfde kant geeft cis-isometrie
▪ Een boven en een onder geeft trans-isometrie
o Angle strain
▪ Doordat de atomen niet de gebruikelijke 109.5° kunnen aanhouden wordt
de energie hoger en wordt het molecuul dus minder stabiel.
▪ Door de vaste vorm zijn sommige cycloalkanen altijd in de eclipsed
conformation en daardoor wordt de energie ook hoger.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marnixpiet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen