Samenvatting
Scheikunde VWO 4 Evenwichtsreacties Samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Deze samenvatting bevat alle begrippen van het bijbehorende thema inclusief extra uitleg van de leerstof.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
5.1 Omkeerbare reactiesOmkeerbare reacties = reacties waarbij reactieproducten weer kunnen worden omgezet in
beginstoffen
1) Vaste zout (s) -> oplossen -> losse ionen (aq)
2) Losse ionen (aq) -> indampen -> vaste zout (s)
Verzadigde oplossing = maximale hoeveelheid stof is opgelost ; meer producten -> vaste stof blijft op
bodem
Knalgas = (homogeen gasmengsel) 2 reactieproducten reageren weer met elkaar -> korte knal ->
ontstaan water
Evenwicht = 2 tegengestelde processen verlopen met dezelfde snelheid
Insteltijd = (ti) tijd die verloopt tot evenwicht ; verkorten -> katalysator
Concentratiebreuk = (Qc) alleen gassen (g) en opgeloste deeltjes (aq)
- Coëfficiënten zijn machten
- Teller ; concentraties deeltjes rechts van pijl
- Noemer ; concentraties deeltjes links van pijl
5.2 Homogene mengsels en homogene evenwichten
Homogeen mengsel = alle stoffen zijn in dezelfde fase aanwezig
Homogeen evenwicht = alle stoffen zijn in dezelfde fase aanwezig
Evenwichtsconstante = (Kc) concentraties bij evenwicht veranderen niet meer -> Qc heeft vaste
waarde bereikt
- Alleen veranderen als temperatuur verandert ; elk temperatuur heeft bepaalde waarde
- Evenwichtsvoorwaarde = er is evenwicht als waarde concentratiebreuk (Qc) hetzelfde is als waarde
evenwichtsconstante (Kc)
1) Qc = Kc ; reactiemengsel is in evenwicht
2) Qc > Kc ; geen evenwicht ; concentraties rechts van pijl moeten afnemen, concentraties links
van pijl moeten toenemen
3) Qc < Kc ; geen evenwicht ; concentraties links van pijl moeten afnemen, concentraties rechts
van pijl moeten toenemen
Ligging van evenwicht = afhankelijk van waarde van K
1) K >> 1 ; evenwicht rechts
2) K << 2 ; evenwicht links
5.3 Heterogeen evenwicht
Heterogeen mengsel = stoffen komen in verschillende fasen voor
Heterogeen evenwicht = stoffen komen in verschillende fasen voor (suspensie / emulsie)
Verdelingsconstante = (Kv) evenwichtsconstante voor verdelingsevenwicht
Verdelingsevenwicht = geeft verdeling aan van stof over 2 verschillende fasen
Oplosbaarheidsproduct = (Ks) evenwichtsconstante voor slecht oplosbaar zout
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper azra1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,44. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71947 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen