Samenvatting
NOVA Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 8 Ruimtelijke bouw van Moleculen Samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Deze samenvatting bevat alle begrippen en meer informatie en uitleg van het bijbehorende hoofdstuk.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
8.1 LewisstructurenOctetregel = alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en beryllium, streven naar acht
elektronen in de buitenste schil want dat is de meest stabiele toestand van een atoom
waarbij het atoom een edelgasconfiguratie bezit
- Niet-metaalatomen moeten elektronen lenen van andere atomen
- Aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie van een atoomsoort
Tekenen Lewisstructuur
- Alleen valentie-elektronen worden weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in
paren voor: vrije of niet-bindende elektronenparen
Formele lading = wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal
valentie-elektronen van dat atoom
- Eerst Lewisstructuur van molecuul tekenen waarbij alle atomen voldoen aan de
octetregel
- Aantal elektronen optellen dat zich op elk atoom bevindt: atoombinding = 1
- Aantal elektronen – aantal valentie-elektronen
6 – 5 = +1
6 - 7 = -1
6–6=0
Mesomere grensstructuren = verschillende mogelijke Lewisstructuren in een molecuul
- Molecuul kan meerdere mesomere grensstructuur vormen -> grotere stabiliteit van
molecuul
- Meerdere Lewisstructuren mogelijk -> structuur met minst formele ladingen is het
stabielste
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper azra1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,44. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen