100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting - Farmaceutische Bachelorproef (J000512A) €14,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting - Farmaceutische Bachelorproef (J000512A)

3 beoordelingen
 370 keer bekeken  14 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

Deze uitgebreide samenvatting voor het vak "Farmaceutische Bachelorproef" bevat alle belangrijke theorie uit de oefeningen, op basis van kernwoorden en georganiseerd volgens de volgorde van de oefeningen. Het is de ultieme samenvatting om snel de essentiële concepten te begrijpen.

Voorbeeld 2 van de 38  pagina's

  • 18 mei 2023
  • 38
  • 2022/2023
  • Samenvatting

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: oona2020 • 4 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: lou19 • 4 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: Pharmies2214 • 2 maanden geleden

avatar-seller
1


KERNWOORDEN CURIOS : SESSIE 1

Concentratie
ℎ𝑣𝑙ℎ 𝑠𝑡𝑜𝑓
» C = 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 ℎ𝑣𝑙ℎ (𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡)

Molariteit : aantal mol (mmol) per liter (mL) oplossing
𝑔
o M=
𝑀𝐺 𝑥 𝑉

densiteit (ρ)
𝑚
- ρ= 𝑉
o Eenheid: g/mL of kg/L of mg/µL



Vaste (m/m) Vloeistoffen (m/V) Vloeistoffen (V/V) Gassen (V/V)

ppu g/g g/mL mL/mL mL/mL

% g/100g g/100mL mL/100mL mL/100mL

ppm µg/g µg/mL nL/mL nL/mL

ppb ng/g ng/mL pL/mL pL/mL



Formules voor de bereidingen van oplossingen :

Verdunnen en vermengen

C x V = C’ x V’

» Verdunnen → aanlengen v V ml v C in totaal volume Vt
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x Vt  Cx = 𝑉𝑡

» Toevoegen → toevoegen v V0 ml H2O aan V ml van concentratie C
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x (V + V0)  Cx =
𝑉+ 𝑉0

» Mengen van oplossingen met hetzelfde product
o Toevoegen v V2 ml met concentratie C2 aan V1 met concentratie C1



o Mengen v V1 ml met conc. C1 met V2 ml met conc. C2 + aanlengen met V0 ml H2O:




o Mengen v V1 ml met conc. C1, V2 ml met conc. C2 aangelengd tot totaal volume Vt:




Massapercentage : ([massagevraagde stof]/[totale massa])*100

, 2


Titratieformules

- Titratieschema: aA + bB → cC + dD
- Aan SP geldt: a mmol A equivalent met b mmol B
- Toepassing regel van 3:


- Aangezien we VA ml van A getitreed hebben geldt:




Omzettingen : 1 mL = 1 cm³ = 1000 mm³ & 1L = 1 dm³




Gasdruk = onderlinge botsingen / met de wand

p.V=nRT

o p ↑ = KE ↑ = V↑
o V↓ = gasdruk dezelfde aantal molec ↑
o Gas mol. ↑ = V↑ = p↑
o T↑ = p↑ = V↑

- Partieeldruk
o P = xA dP + xB dP + xc dP + …
𝑛
▪ XA = 𝐴
𝑛𝑡𝑜𝑡

- De absolute druk : P = P0 + Pmanometer

- 1 atm = 1,013 x 105 N/m2 --> bijna gelijk aan 1 bar
o 1 bar = 1,00 x 10 N/m². = 100 pKa = 105 Pa = 105 J/m³
5




Absorptiewetten, Lambert beer

→ Transmissie (T of T%): T = I/I0; T% = 100.I/I0
» Extinctie (E) of absorbantie (A): E(A) = -log T = -log I/I0 = k’ . c . d


gemeten absorptie/emissie is rechtevenredig met concentratie
▪ ε x conversiefactoren MG & 1/10
→ Hoe groter ε bij een bep λ --> hoe groter E bij die λ

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €14,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€14,99  14x  verkocht
  • (3)
  Kopen