GESLAAGD IN 1E ZIT.
Volledige samenvatting van het vak 'Analyse van Geneesmiddelen', gebaseerd op college slides en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.
- Scheiding, identificatie & de bepaling (kwalitatief/kwantitatief) vd relatieve hvlh te
onderzoeken staal
o Zowel “mengsel” = bestaat uit ≠ componenten
▪ Actieve componenten + hulpstoffen
o Als “Zuivere stof” = bestaat uit 1 component
o Kan onder ≠ vormen voorkomen: vloeibaar, gasvormig, vast
1.2. Indeling
We kunnen GM gaan indeling: Naargelang het doel der analyse
» De kwalitatieve analyse → doel: aanwezige bestandsdelen te identificeren
o In positieve zin:
▪ Identificatie van zuivere stoffen (farmacopee)
▪ Aantonen van componenten in een mengsel
→ Bv. opsporen van hormonen in vlees, dioxines in voedingswaren, …
o
In negatieve zin:
▪ Aantonen dat onzuiverheden niet aanwezig zijn (afwezigheid bep. comp.)
• Bestandsdeel kan aanwezig zijn → conc. ↓ dan vermeld
▪ Zuiverheidsonderzoek (farmacopee)
=> belangrijk: gevoeligheid (negatieve zin) & specificiteit (positieve zin)
▪ Gevoeligheid: in welke conc. kan ik ze nog gaan opsporen?
▪ Specificiteit: component moet uitsluitend aangetoond kn worden
» Kwantitatieve analyse (analytical assay)
o Doel: relatieve verhouding v 1 of ++ bestandsdelen te analyseren in staal
o Bepalen v hvlh bestandsdeel in het te analyseren staal
▪ Uitgedrukt als een relatieve verhouding (gehaltebepaling in farmacopee)
=> belangrijk: Herhaalbaarheid, reproduceerbaarheid (precisie) en accuraatheid (juistheid)
» Semi-kwantitatieve analyse
o Koppelen van kwantitatieve schatting aan kwalitatieve analyse (grove bepaling)
, 2
We kunnen GM gaan indelen naargelang het aantal bestanddelen
» Enkelvoudige analyse
o Kwan/kwal. bepaling van één enkele component
» Partiële analyse
o Kwan/kwal. bepaling van een beperkt aantal componenten
» Totaalanalyse
o Zoveel mogelijk kwan./kwal. gegevens verwerven over de totale samenstelling vh
analysemonster
We kunnen GM gaan indelen naargelang de hoeveelheid (gewicht) analysemonster
De meting ve chemische of fysico-chemische grootheid = evenredig met hvlh vh te bep. bestanddeel
Chemische analyse methoden
» Volumetrie of titrimetrie (maatanalyse):
o xX + rR → yY
o kwantitatieve chemische reactie te analyseren product (X) met gekend reagens (R)
▪ stapsgewijze (R) toegevoegd aan X tot equivalentiepunt (IP) bereikt
• adhv indicator → eindpunt zichtbaar = indicatie
o Voordelen: goedkoop, eenvoudige labo apparatuur, gemakkelijk, hoge accuraatheid
=> standaardmethode in farmacopee
» Gewichtsanalyse/gravimetrie → omzetten - - oplosbare verbinding nr geschikte weegvorm
Afhankelijk van welke methode gebruikt → recovery, accuraatheid gaat verschillen
- Hoe lager concentratie => hoe zwakker reproduceerbaarheid, hoe slechter recovery
- bepaald in microgrammen per mL
Instrumentele methoden
» fysische of fysico-chemische methoden
o Gebruiken nanogrammen per mL
o hoge accuraatheid (slechter tov volumetrie) & kleine spreiding
Biologische analysemethoden
» Gebaseerd op biologische activiteitsbepaling ve bestandsdeel
o Technieken adhv: cellijnen of proefdiermodellen vr “potency” bepaling
, 3
2. Uitdrukken vd analyseresultaten: éénheden en concentraties
2.1. Uitdrukkingen van concentratie
We gaan vnl. massa (kg) en lengte (m) gebruiken → lengte = volume (l . b . h)
- Afgeleide eenheden:
o Volume: liter (L) = 10-3 m³ of mililiter (mL) = 10-6- m3
o Massa: pound (lb) = 0,453 kg of metric ton = 1000 kg
o Temperatuur: graden celcius (°C) = 273,15 K of Fahrenheit (°F) = 1,8x°C + 32
- Voorvoegsels toevoegen => basiseenheden: vaak te groot/klein
▪ giga (G) 109 deci (d) 10-1
▪ mega (M) 106 centi (c) 10-2
▪ kilo (k) 10 3
mili (m) 10-3
▪ hecto (h) 102 micro (µ) 10-6
▪ deka (da) 101 nano (n) 10-9
pico (p) 10-12
femto (f) 10-15
Concentratie = hoeveel ve bestanddeel (massa/volume) aanwezig in totale hoeveelheid
𝑚𝑥𝑓
» C= 𝑎
o m = hvlh aanwezig in monster (stof), a = totale hvlh (solvent), f = arbitraire factor
2.2. Praktische uitdrukkingen
Vaste monsters
» m = gewicht, a = massa : massaverhoudingen (m/m)
o ppu = delen per éénheid 1 g product in 1 g monster 100 (g/g)
o % = percent 1 g product in 100 g monster 102 (g/100g)
o Ppm = per miljoen 1 µg product in 1 g monster 106 (µg/g)
o ppb = per miljard 1 ng prodcut in 1 g monster 109 (ng/g)
Vloeistoffen
» Zowel massaverhoudingen als massa-volumeverhoudingen en volume-volumeverhoudingen
» m = massa , a = volume: Gewichts-volumeverhoudigen (m/V)
o ppu = delen per éénheid 1 g poeder in 1 mL solvent 100 (g/mL)
o % = percent 1 g poeder in 100 mL solvent 102 (g/100mL)
o ppm = per miljoen 1 µg poeder in 1 mL solvent 106 (µg/mL)
o ppb = per miljard 1 ng poeder in 1 mL solvent 109 (ng/mL)
o
» m = volume , a = volume : Volume-volumeverhoudigen (V/V)
o ppu = delen per éénheid 1 mL vloeistof in 1 mL solvent 100 (mL/mL)
o % = percent 1 mL vloeistof in 1 L solvent 102 (mL/100mL)
o ppm = per miljoen 1 mL vloeistof in 1 nL solvent 106 (nL/mL)
o ppb = per miljard 1 mL vloeistof in 1 pL solvent 109 (pL/mL)
=> Beginnen met een vloeistof → eindigen met een vloeistof
, 4
Gassen
» volume-volumeverhoudingen en soms gewichtvolumeverhoudingen
o druk en temperatuur ook opgegeven
» m als volume , a als volume : Volume-volumeverhoudingen (V/V)
o ppu = delen per éénheid 1 mL gas in 1 mL gasmonster 100 (mL/mL)
o % = percent 1 mL gas in 100 mL gasmonster 102 (mL/100mL)
o ppm = per miljoen 1 mL gas in 1 nL gasmonster 106 (nL/mL)
o ppb = per miljard 1 mL gas in 1 pL gasmonster 109 (pL/mL)
2.3. Mol / molecuulmassa / moleculaire massa / grammatoom / atoommassa
Grammolecule of mol
- De hoeveelheid ve stof die evenveel deeltjes bevat als aantal atomen aanwezig in exact 12 g
van het koolstof 12-isotoop, 12C
- getal van Avogadro = 6,022 x 1023
Gramatoom
- hoeveelheid stof overeenkomstig het getal van Avogadro voor atomen
o mol = gereserveerd wrdt voor moleculen
Atomaire massa of atomair gewicht
- Aantal gram ingenomen door 6,022 x 1023 atomen of dr 1 gramatoom
- atomair gewicht= gram/mol
Moleculaire (molecuul-) massa of moleculair (molecuul-) gewicht
- Aantal gram ingenomen dr 6,022 x 1023 moleculen of dr 1 grammolecule of mol
- moleculair gewicht= gram/mol
2.4. Molariteit
= meest gangbare uitdrukking van concentraties in de analytische chemie
- aantal mol (mmol) per liter (mL) oplossing
𝑔
o 𝑀 = 𝑀𝐺 𝑥 𝑉
▪ g = massa in gram of mg, V = volume in L of mL, MG = moleculair gewicht
o Concentraties altijd in mmol per mL zetten
- Uitgebreide formule
o Aantal gramion of grion per Liter oplossing
𝑔𝑥𝑧
o 𝐹 = 𝑀𝐺 𝑥 𝑉 = z x M
▪ Uitbreiden dr factor z = aantal ionen/moleculen, grion/mol of mgrion/mmol
2.5. Soortelijk gewicht, densiteit (ρ)
𝑚
- ρ= 𝑉
o Eenheid: praktische éénheid g/mL of kg/L of mg/µL
▪ Gebruikt vr dichtheid, soortelijk gewicht & densiteit
▪ Bv. indien hoog percentage aan ethanol in fles => zeer veel ethanol aanwezig
• Dus zal deze staan in kg/L !!
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,99. Je zit daarna nergens aan vast.
