GESLAAGD IN 1E ZIT.
Volledige samenvatting van het vak 'Organische Chemie', gebaseerd op college slides en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.
Inhoud
Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit ........................................ 2
Hoofdstuk II: Introductie tot organische stoffen................................................................................... 13
Hoofdstuk III: Alkenen ........................................................................................................................... 25
Hoofdstuk IV: Reacties van alkenen ...................................................................................................... 33
Hoofdstuk V: Stereochemie .................................................................................................................. 44
Hoofdstuk VI: reacties van alkynen ....................................................................................................... 52
Hoofdstuk VII: Gedelokaliseerde elektronen ........................................................................................ 59
Hoofdstuk VIII: Substitutiereacties van halogeenalkanen .................................................................... 65
Hoofdstuk IX: Eliminatiereacties bij halogeenalkanen & competitie tussen substitutie en eliminatie 79
Hoofdstuk X: reacties met alcoholen, amines, ethers, epoxides, zwavelbevattende verbindingen,
Organometaalverbindingen .................................................................................................................. 94
Hoofdstuk XI: Radicalen en reacties van alkanen ............................................................................... 102
Hoofdstuk XII: Aromaticiteit en reacties met benzeen ....................................................................... 106
Hoofdstuk XIV: Carbonyl-verbindingen 1 ............................................................................................ 114
Hoofdstuk XV: Carbonyl-verbindingen 2 ............................................................................................ 128
Hoofdstuk XVI: Carbonylverbindingen 3: reacties op het α-koolstofatoom ....................................... 143
Hoofdstuk XVII: Oxidatie en Reductie ................................................................................................. 150
, 2
Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit
Organisch = een stof die koolstof (C) bevat → slaat op levend ( anorganisch)
- Koolstof = speciale plaats in het periodiek systeem → centrum vd 2e rij
o Anderen = neiging ionaire bindingen te vormen → e- af te geven / op te nemen
o Koolstof = neiging e- te willen delen
1. Structuur van een atoom
Atoom = kern ((+)protonen + neutronen) + mantel ((-)elektronen)
- Elektronen vormen chemische bindingen
- Atoomnummer = het aantal protonen = aantal elektronen
- Massagetal → protonen + neutronen
- Isotopen → een zelfde atoomnummer maar een ≠ massagetal
- Atoommassa: de gemiddelde massa van zijn atomen
- Moleculaire massa: som vd atoommassa’s vd atomen in de molecule
2. Elektronendistributie in een atoom
Eerste schil Tweede schil Derde schil Vierde schil
Orbitalen s s, p s, p, d s, p, d, f
Hvlh orbitalen 1 1, 3 1, 3, 5 1, 3, 5, 7
Max. #e- 2 8 18 32
Kwantummechanica → gebruikt golfvergelijking om beweging ve e- rond kern te karakteriseren
- Golffunctie/orbitalen → Beschrijft gedrag ve e-
o geeft idee over energie & ruimte wr elektron → eigen vorm & energie
o Atoomorbitalen dichter bij de kern hebben een kleinere energie
o Gedegenereerde orbitalen hebben dezelfde energie
Elektronenconfiguratie: geeft verdeling v e- weer over ≠ orbitalen → regels:
» Aufbauprincipe: eerst orbitalen met laagste energie-inhoud bezetten
» Exclusieprincipe v Pauli: per orbitaal kunnen → 2 e- ondergebracht met tegengestelde spin
» Regel v Hund: in het geval ≠ orbitalen dezelfde energie bezitten
o brengt men eerst in elk orbitaal één elektron onder
, 3
3. Ionbinding en covalente binding
Lewis theorie: atoom zal e- afgeven, opnemen of delen => gevulde buitenste schil (8 elektronen)
Binding = een aantrekkende kacht tsn twee atomen of ionen
- Ionbinding: gevormd dr overdracht elektronen → tsn ionen met tegenovergestelde ladingen
o Tsn NM en M → ontstane ionen trekken elkaar aan => ionrooster
- Covalente binding:
▪ gevormd dr het delen v elektronen
▪ door e- af te staan met vorming van een proton (leeg orbitaal)
▪ door e- op te nemen met vorming van een hydrideion (gevuld orbitaal)
=> Indien + 1 e- nodig om valentieschaal => +1 binding gevormd
o Apolaire covalente binding → gelijk gedeelde elektronen: (H2 , C – C )
o Polair covalente bindingen → gedeelde elektronen tsn atomen met ≠EN-waarde (HF)
▪ Hoe groter verschil in EN → hoe groter de polariteit vd binding
▪ Heeft een positieve en negatieve kant
• Dipoolmoment (D) = µ = e x d
▪ e rijke atomen of moleculen = aangetrokken dr e- arme atomen of moleculen
-
Elektrostatische potentiaalmappen
= modellen die aangeven hoe ladingen verdeeld zijn in de molecule.
- Hoe meer rood → hoe ↑ de e—densiteit
- Hoe meer blauw → hoe ↓ de e—densiteit
- Groen = neutraal
4. Hoe worden structuren voorgesteld?
Lewis-structuren
- gedeelde elektronenparen als zodanig voorgesteld
#𝑒 𝑒𝑑𝑒𝑙𝑔𝑎𝑠𝑐𝑜𝑛𝑓𝑖𝑔.−(#𝑣𝑎𝑙−𝑒−𝑒𝑓𝑓. 𝑙)
- Aantal gedeelde elektronparen (of covalente bindingen) =
2
o Formele lading: #val-e – (#vrije-e + ½ #bindings-e)
Kekulé - Lewisstructuren:
- Gedeelde elektronenparen → dr verbindingslijnen vervangen = aantal covalente bindingen
o Verdeel overige e-paren zoveel mogelijk in overeenstemming met octetstructuren
o Lokaliseer de formele (positieve of negatieve) ladingen
=> twee voorstellingen verbonden door resonantiepijl
▪ Resonantiestructuren of kanonieken:
• verschillen alleen in plaats vd p- & niet-bindende elektronen
• kernen bezitten dezelfde posities
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,99. Je zit daarna nergens aan vast.
