Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Hoofdstuk 11 reactiemechanismen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
In deze samenvatting is het volledige hoofdstuk 11 samengevat.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
V5 hoofdstuk 11 reactiemechanismen11.1 reactiemechanismen
Reactiemechanisme= beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van
een chemische reactie:
o Welke atoombindingen worden er verbroken?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Welke atoombindingen worden er gevormd?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Hoe zien de moleculen van de tussenproducten eruit?
Uit een Lewis structuur is af te leiden hoe stabiel het tussenproduct is.
o Vorming van instabiel deeltje kost meer energie dan de vorming van een stabiel
deeltje en verloopt daardoor over het algemeen trager.
Verplaatsingen worden weergegeven met kromme pijlen.
Polaire reacties:
o Het positief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar kan een binding aangaan
met een vrij elektronenpaar van een ander atoom.
o Het negatief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar inzetten voor een binding
met een ander positief geladen atoom.
o De gebogen pijl gaat altijd van het nucleofiele deeltje naar het elektrofiele deeltje.
Nucleofiel deeltje= het deeltje met elektronenoverschot, dus staat elektronen af.
o Negatieve lading.
o Valt aan op een positieve lading.
Elektrofiel deeltje= het deeltje met een elektronentekort, dus neemt elektronen op.
o Positieve lading.
o Valt aan op een 7
Carbokation= een positief geladen koolstofatoom in het tussenproduct van
koolstofverbindingen.
Radicaal= als een verbinding verbroken wordt, ontstaat er een 2 ongeladen deeltje met één
elektron (elektronenpaar is gesplitst over de twee moleculen).
o Zeer reactief met één elektron.
o De verplaatsing van een enkelvoudig elektron wordt aangegeven met een gebogen
pijl en een halve pijlpunt.
Radicaalreactie= een reactie waarbij radicalen zijn betrokken.
o Komt niet vaak voor, elektronen komen bij voorkeur in paren voor.
11.2 radicaalreacties
De fasen van radicaalreacties:
o De initiatiefase= radicalen worden gevormd uit niet-radicalen.
o De propagatiefase= radicaal reageert met een niet-radicaal, waarbij een nieuw
radicaal en niet-radicaal ontstaat. Dit kan lang duren omdat bij radicalen
kettingreacties kunnen ontstaan.
o De terminatiefase= twee radicalen reageren tot een niet-radicaal, dan stopt de
radicaalreactie. Radicalen zijn erg reactief, dus een kleine kans dat radicalen met
elkaar reageren.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper frederiquekamminga. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen