Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Overal Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen
Dit bestand bevat alle paragrafen van Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
3 beoordelingen
Door: thayasenathirajan • 6 jaar geleden
Door: roosfloris25 • 6 jaar geleden
Door: roosmast • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen§2. Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
In tabel 49 uit Binas staan de zuren gerangschikt naar afnemende zuursterkte. Als een zuur
een H+-ion afstaat, ontstaat de geconjugeerde base van dat zuur. In tabel 49 neemt de
sterkte van de geconjugeerde base van boven naar beneden juist toe. De sterkte van een zuur
en een base kan afgeleid worden uit de waarde van de Kz en de Kb.
Sterke zuren en basen reageren aflopend met water. Bij de reactie van zwakke zuren en
basen met water ontstaat een evenwicht. In een reactiemengsel reageert het sterkste uur
steeds met de sterkste base.
Amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat als zuur én base kan reageren. Voorbeelden
hiervan zijn HCO3-, HSO3, H2PO4- en HPO42-. Ook aminozuren zijn amfolyten.
Ze bestaan uit dubbelionen.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als een base reageren. Als
een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur reageren.
Wat doet een amfolyt in water?
Voorbeeld; kaliumdiwaterstoffosfaat Als er geldt Kz > Kb, dan gedraagt
een amfolyt zich als een zuur.
KH2PO4 (s) K+ (aq) + H2PO4- (aq) Als er geldt Kz < Kb, dan gedraagt
Als zuur: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42- (aq) + H3O+ (aq) een amfolyt zich als een base.
Als base: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ H3PO4 (aq) + OH- (aq)
Kz = 6,2e-8 Kb = 1,4e-12
Kz > Kb, dus kaliumdiwaterstoffosfaat reageert als zuur
§3. Bufferoplossingen
Wat is een buffer?
Een oplossing waarvan de pH maar weinig verandert bij toevoeging van een kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning, is een buffer. Een bufferoplossing bestaat uit een
mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper RosanneSluimer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen