Samenvatting
Samenvatting biochemie
- Vak
- Instelling
Dit is een samenvatting van het deel biochemie. Een echte aanrader!
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgenfrandevlaminck
Voorbeeld van de inhoud
BIOCHEMIE1: ZWAKKE KRACHTEN TUSSEN BIOMOLECULEN
Biochemische processen= omkeerbare moleculaire interacties tussen biologische moleculen.
- Covalente verbindingen
- Niet- covalente verbindingen
Zwakke krachten:
- Tussen polaire moleculen: ionaire/ elektrostatische aantrekking of waterstofbrugvorming
- Tussen apolaire moleculen: de Londonkrachten (/van der Waals krachten)
1.1 IONAIRE OF ELEKTROSTATISCHE AANTREKKKING OF ZOUTBRUG
Negatief geladen functionele groep (anion) – positief geladen groep (kation)
Sterkte wordt gegeven door wet van Coulomb:
D= elektriciteitsconstante (in lucht = 1, in water = 80 -> in water afgezwakt)
Energie in deze interactie = 33kJ/mol
Tussen polaire moleculen met partiële positieve of negatieve ladingen:
dipool- dipoolkracht of Keesomkracht
-> zwakkere krachten
1.2 WATERSTOFBRUGGEN
= niet-covalente elektrostatische aantrekking waarmee watermoleculen elkaar aantrekken.
Kan tussen O-H en N-H (en N en O -> moet wel vrij elektronenpaar hebben)
d+ -> waterstofdonor (functionele groep met H-gebonden op O of N)
d- -> waterstofbrugacceptor
Lineair= sterkst
1.3 VAN DER WAALS KRACHTEN OF LONDONKRACHTEN
= elektrostatische aantrekking tussen niet-polaire moleculen (als ze voldoende dicht samenkomen)
Tijdelijk een delta – en delta + die elkaar kunnen aantrekking
Zeer zwak
Sterkst op een afstand = van der Waals radius
1.4 HET EFFECT OP ZWAKKE AANTREKKINGSINTERACTIES
Water= polaire molecule en watermoleculen trekken elkaar sterk aan via H-brugvorming
Er ontstaat een permanent dipool
Watermoleculen trekken elkaar sterk aan via waterstofbruggen
Waterstofbruggen wisselen continu-> dynamisch netwerk
, Water is een excellent solvent voor polaire moleculen en ionen
Kleine ionen, polaire moleculen krijgen een watermantel
o DUS ionen enzo minder beschikbaar voor interactie met andere geladen groepen
1.5 HET HYDROFOOB EFFECT
Watermoleculen fixeren rond hydrofobe moleculen
Entropie S daalt -> vrije energie stijgt (= energetisch ongunstig)
Bv. basis van celmembraan (zie hoofdstuk 6)
1.6 VEEL ZWAKKE KRACHTEN SAMEN MAKEN EEN STERK GEHEEL: HET
WAAROM VAN ZWAKKE KRACHTEN
Zwakke krachten toch sterk (bv. effect van velcro)
Co-operativiteit
Voordeel zwak karakter: dynamisch
2: AMINOZUREN EN PEPTIDEN
Eiwitten:
- Transport
- Het geven van structuur
- Verdediging tegen infectie
- Bloedstolling
- Sturen van reacties die energie halen uit opgenomen voedsel en deze energie inzetten voor
weefselwerking
- Aanmaak van alle moleculen
2.1 EIWITTEN ZIJN OPGEBOUWD O.B.V. 20 VERSCHILLENDE AMINOZUREN
20 verschillende aminozuren= standaardaminozuren
dezelfde basisstructuur
o aminogroep
o carboxylgroep
o waterstofatoom
o variabele zijketen (R)
2.2 STEREOCHEMIE VAN STANDAARAMINOZUREN: ENKEL L-ENANTIOMEER
Centrale koolstofatoom= chiraal centrum -> koolstofatoom bindt 4 verschillende groepen
Stereoisomeren/ enantiomeren= elkaars spiegelbeeld maar niet volledig overlappen
D/L nomenclatuur: D= rechtsdraaiing en L= linksdraaiing (standaardaminozuren= L-aminozuren)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper frandevlaminck. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 84197 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen