Samenvatting
samenvatting Toegepaste wetenschappen 4
- Vak
- Instelling
Dit document van de leerstof toegepaste wetenschappen 4, deze gaat over kernfysica, waterstof en nog zo veel meer.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
robindejaegere
Voorbeeld van de inhoud
Toegepaste wetenschappen 2Hoofdstuk 1: Kernenergie
Basis begrippen
- Een molecule is het kleinste deeltjes waaruit een stof bestaat zonder zijn
eigenschappen te verliezen.
- In de kern van een atoom bevinden zicht de protonen (positief geladen deeltjes) en
de neutronen (neutraal geladen deeltjes).
- Daarrond draaien op schillen de elektronen (negatief geladen deeltjes).
- In een neutraal geladen atoom bevinden zich evenveel protonen als elektronen.
Soorten chemische verbindingen
1. Ion verbinding
Een ion verbinding wordt gevormd tussen een metaal en een niet-metaalatoom.
Voorbeeld: Natriumchloride (NaCl) is een verbinding tussen een metaal atoom (Na)
en een niet metaal atoom (Cl) keukenzout
De ion verbinding komt tot stand door een uitwisseling van elektronen. Het metaal
atoom (Na) heeft de neiging om elektronen af te staan (Na+), het niet metaal atoom
(Cl) heeft de neiging om elektronen op te nemen (Cl-).
,2. Covalente verbinding
Een covalente verbinding is een verbinding tussen 2 niet-metaalatomen
Voorbeeld: H20, zowel waterstof (H) als zuurstof (O) zijn niet metaalatomen. Beide
atomen hebben dus de neiging om elektronen op te nemen.
Om deze binding tot stand te laten komen worden elektronen van beide atomen
gemeenschappelijk gesteld.
Een covalente verbinding wordt voorgesteld via de Lewis-structuur.
Water Ethanol
3. Metaalverbinding
De metaalatomen zitten in een metaalrooster.
Metaalatomen hebben de neiging om elektronen af te geven. In een
metaalverbinding geven beide metaalatomen elektronen af, waardoor deze
loskomen van het atoom en dus vrij kunnen bewegen doorheen het metaalrooster.
Aangezien de metaalatomen negatief geladen elektronen hebben afgegeven, krijgen
deze atomen dus een positieve lading.
De aantrekking tussen de negatief geladen vrije elektronen en de positief geladen
metaalatomen houdt het geheel bij elkaar.
Halfgeleiders of metalloïden zijn atomen die deels metaalachtig, deels niet-
metaalachtig zijn.
, Kernsplijting
- Atomen me een gelijk atoomnummer en met verschillende atoommassa worden
isotopen genoemd.
o Isotopen zijn chemisch identiek, maar fysisch verschillend
o Isotopen komen in de natuur steeds in dezelfde verhouding voor
Bijvoorbeeld:
U-238 = stabiele vorm van uranium met 238 deeltjes (p + en n°) in de kern.
U-235 = isotoop van uranium met 235 deeltjes in de kern
Met de energie uit 1 gram uranium brandt een lamp van 100W ruim 40 000 jaar.
Met 1 kilo kolen kun je diezelfde lamp 1 dag laten branden.
Kernsplitsing is 1 miljoen maal krachtiger dan fossiele brandstoffen
- Wanneer splijtstof (zoals uranium of plutonium) een neutron absorbeert wordt de
atoomkern onstabiel en splitst zich, waardoor opnieuw neutronen vrijkomen en
bovendien ontzettend veel energie vrijkomt.
-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper robindejaegere. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81849 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen