100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.2 - Amount of Substance €3,68
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. AQA
  4.  
  5. A Level Chemistry
  6.  
  7. Unit 3.1.2 - Amount of substance

Samenvatting

Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.2 - Amount of Substance

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Unit 3.1.2 - Amount of substance
  • Instelling
  • AQA
  • Boek
  • A-Level Chemistry

Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.2 - Amount of Substance by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Relative Atomic Mass and Relative Molecular Mass, The Mole and the Avogadro Constant, The Ideal Gas Equation, Empirical and Mole...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Chapter 2
  • 11 juni 2023
  • 2
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • aqa a level chemistry
  • aqa a level chemistry
  • aqa a level chemistry
  • aqa a level chemistry
  • relative atomic mass
  • relative molecular mass
  • the ideal gas equation
  • balanced equations
  • ionic equations
  • atom eco

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • A/AS Level
  • AQA
  • A Level Chemistry
  • Unit 3.1.2 - Amount of substance
Alle documenten voor dit vak (36)

Verkoper

avatar-seller
bookishresearcher

Voorbeeld van de inhoud

Section 1 : Physical Chemistry

Amount of Substance
Relative Atomic Mass and Relative Molecular Mass
Relative atomic mass (Ar): the average mass of an atom of an element relative to 1/12 the mass of
an atom of carbon-12. (Unit: none)

The following all have the same numerical value:
• Relative molecular mass (Mr): the average mass of a molecule relative to 1/12 the mass of an atom
of carbon-12 (carbon was chosen as it is a solid at room temp., non-toxic, and easy to separate).
(Unit: none)
• Relative formula mass (RFM) may be used for ionic compounds but Mr is accepted for all
compounds. (Unit: none)
• Molar mass: the mass of 1 mole. (Unit: gmol-1)

The Mole and the Avogadro Constant
Avogadro constant: the no. of particles in one mole = 6.02 x 1023

∴ for solids and pure liquids (not solutions): mass/Ar = moles = no. of particles/Avogadro’s constant

Calculating Masses in Reactions
1) Calculate the no. of moles of the species with enough data to do this.
2) Use stoichometry of the equation to deduce the no. of moles of target species (the one we are being
asked about).
3) Convert moles of target species to the mass.

E.g. What mass of O2 would be needed to react with H2(g) to produce 9g of H2O?
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
• moles H2O = mass/Ar = 9/18 = 0.5 moles
• moles O2 = 0.5 moles of H2O = 0.25 moles
• mass O2 = moles x Ar = 0.25 x 32 = 8g

The Ideal Gas Equation
The ideal gas equation is: pV = nRT where…
• p = pressure (1atm = 101325Pa = 101325Nm-2) (Unit: Pa)
• V = volume (1m3 = 1,000dm3 = 1,000,000cm3) (Unit: m3)
• n = no. of moles (k = kilo = x1,000; M = mega = x1,000,000) (Unit: mol)
• R = gas constant = 8.31JK-1 mol-1
• T = temperature (K = °C + 273; °C = K - 273) (Unit: K)

Empirical and Molecular Formula
Empirical formula: the simplest whole no. ratio of atoms of each element in a compound.
Molecular formula: the actual no. of atoms of each element in a compound.
• ∴molecular formulae are simple whole no. multiples of empirical formulae.

Calculating Empirical Formula
1) Convert masses to moles: moles = mass/Ar
2) Divide each molar quantity by the smallest.
3) If one of the numbers are not close enough to round (not close enough to whole by 2 d.p.) multiply
it by a factor accordingly.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,68. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,68
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd