Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.5 - Kinetics
0 keer verkocht
Vak
Unit 3.1.5 - Kinetics
Instelling
AQA
Boek
A-Level Chemistry
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.5 - Kinetics by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Collision Theory, Maxwell-Boltzmann Distribution
Kinetics
Collision Theory
The collision theory states that reactions can only occur when collisions take place between particles
having suf cient energy - this energy is called the activation energy.
• Activation energy (Ea): the minimum amount of energy which the reacting particles require for a
successful reaction.
- Hence most collisions do not lead to a reaction, as only a very small proportion of particles collide
w/ energy greater than the activation energy.
Main Factors which affect the Rate of Reaction
Rate of reaction: the change in conc. of a reactant or product in a given amount of time.
• Collision theory is used to explain the main factors which affect the rate of a chemical reaction…
Concentration
• If conc. of a reactant is ↑
• More particles of that reactant are present in a given volume
• Leading to more successful collisions between reactant particles in a given period of time
• This causes the rate of reaction to ↑.
Pressure
• If pressure on a gaseous reaction system is ↑
• The particles are forced closer together
• Leading to more successful collisions between reactant particles in a given period of time
• This causes the rate of reaction to ↑.
Temperature
• If temp. ↑, the particles gain more KE + move faster
• Leading to more frequent successful collisions between reactant particles in a given period of time
• This causes the rate of reaction to ↑.
Surface Area of Solid Reactants
• ↑ SA of solid reactants ↑ the exposed surface of the reactants.
• This ↑ the no. of successful collisions in a given period of time
• Which ↑ the rate of the reaction.
Presence of a Catalyst
• A catalyst ↑ the rate of reaction w/out being used up.
- Catalyst: a substance that ↑ the rate of a chemical reaction w/out being changed in chemical
composition or amount.
• A catalyst works by providing an alternative reaction pathway of lower activation energy.
• By lowering the activation energy, more collisions are successful in a given period of time + so the
rate of reaction ↑.
- Catalysts are important in many industrial processes by speeding up the process + so reducing
costs.
fi
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,64. Je zit daarna nergens aan vast.
