Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations
Samenvatting
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations
0 keer verkocht
Vak
Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations
Instelling
AQA
Boek
A-Level Chemistry
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Oxidation State, Oxidation and Reduction
Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations
Alle documenten voor dit vak (18)
Verkoper
Volgen
bookishresearcher
Voorbeeld van de inhoud
Section 1 : Physical Chemistry
Oxidation, Reduction and Redox Equations
Oxidation State
Oxidation state: the hypothetical charge on an atom assuming that the bonding is completely ionic.
• It is a numerical value of the degree of oxidation or reduction of an atom. Non-zero oxidation states
are always given as a sign w/ a no. (e.g. +2).
Rules for Assigning Oxidation States
• Uncombined elements have an oxidation state of 0.
- Elements bonded to identical atoms also have an oxidation state of 0.
• The oxidation state of a simple monatomic ion is the same as its charge.
• The total sum of the oxidation states of all the elements in a compound must add up to zero.
• The total sum of the oxidation states of all the elements in a molecular ion must add up to the charge
on the ion.
• Oxygen has an oxidation state of -2 in all compounds except in peroxides where it has an oxidation
state of -1 + in OF2 where it has an oxidation state of +2.
• Hydrogen has an oxidation state of +1 in all compounds except in hydrides where it has an oxidation
state of -1.
• Group 1 elements have an oxidation state of +1 in all compounds.
• Group 2 elements have an oxidation state of +2 in all compounds.
• The oxidation states of transition elements + p block elements vary.
• In a simple binary compound (2 elements), the more electronegative element has the -ve oxidation
state. E.g. for SO42-…
Finding Oxidation States
Finding Oxidation States from Formulae
E.g. nd the oxidation state of Zn in Zn(OH)2.
• Zn(OH)2 has an overall charge of 0 ∴ overall oxidation state = 0
• Oxidation state of O = -2 and oxidation state of H = +1
• Hence oxidation state of Zn in Zn(OH)2 = 0 - 2 x (-2 + 1) = +2
Finding Oxidation States from Systematic Names
• The charge on the ion of a d block element is given using Roman numerals as it can have multiple
oxidation states (e.g. copper(II) = +2).
• All molecular ions which end in -te contain d or p block element atoms + oxygen atoms (e.g.
carbonate ion = CO32-).
Oxidation and Reduction
An ↑ in oxidation state is oxidation + a ↓ in oxidation state is reduction.
• Oxidation: the process of electron loss.
• Reduction: the process of electron gain.
A redox reaction is one in which an oxidation + reduction occur simultaneously in the same reaction.
• Remember: OIL RIG (Oxidation Is Loss Reduction Is Gain)
fi
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,64. Je zit daarna nergens aan vast.
