[Geslaagd 1ste zit]
Deze samenvatting bevat alle slides samen met extra uitleg die tijdens de les werd verteld. Belangrijk is dat de reacties die tijdens de lessen zijn getekend, niet mee in de samenvatting zitten. Deze samenvatting is dus een aanvulling op de schriftelijke nota's die in de les wo...
ORGANISCHE CHEMIE
Voor examen kennen van naam naar structuur
HOOFDSTUK 1: ALGEMENE BEGRIPPEN
ORGANISCH EN ANORGANISCH
Organische stoffen zijn afkomstig uit levende organismen
- Bestaan uit C, H, O en halogenen
- C is een noodzakelijk element
Anorganische stoffen zijn afkomstig uit mineralen
- Voorbeelden zijn Ca, Mg, etc.
ELEKTRONEGATIVITEIT
C heeft een EN van 2,5
- Atomen met een kleinere EN geven e- af, partieel pos. geladen
- Atomen met een grotere EN nemen e- op, partieel neg. Geladen
- C deelt e-
C STRUCTUUR EN ISOTOPEN
Het atoomnummer van C is 6
- Neutrale C heeft 6 p+ en 6 e-
- C kan 6, 7 of 8 n0 hebben (isotopen), komen in verschillende hoeveelheden voor
C heeft een volledig gevulde 1s-orbitaal en 4 valentie-e-, waarvan 2 de 2s-orbitaal vullen en
de resterende 2 de 2p-orbitaal vullen
- Bij de 2s- en de 2p-orbitaal is er sprake van een knoopvlak
- De 2p-orbitaal bestaat uit een 2px-, 2py- en een 2pz-orbitaal
- De 1s-orbitaal ligt het dichtst bij de kern en heeft de laagste E
- Hoe hoger je gaat in de schil hoe hoger de E
- Aufbau principe: e- in het orbitaal met de laagste E
- Pauli principe: niet meer dan 2 e- in een orbitaal
- Regel van Hund: e- verspreid zich eerst over hele orbitaal voordat het gaat paren
1
,VERSCHILLENDE BINDINGEN
Ionische bindingen Gevormd door ionen van tegengestelde ladingen
Zwak, bv. NaCl in water
Covalente bindingen Gevormd door het delen van e-
Sterk
- Hoe groter het verschil in EN, hoe sterker de e- gaan naar het meest EN element
- Niet-polair als ∆EN < 0,4
- Polair als ∆EN > 0,4, zeer polair als EN +/- 2
DIPOOLMOMENT
- Vectoren (met grootte en zin) wijzen van pos. naar neg.
- Som van deze vectoren geeft dipoolmoment
- Erg afhankelijk van goniometrische structuur
- Eenheid is Debye [D]
- Hoe groter het verschil in EN, hoe groter het dipoolmoment en hoe meer polair de
binding
ELEKTRONENPOTENTIAALKAART
BELANGRIJKE ASPECTEN VAN EEN ATOOM
- Totaal aantal e-
- Valentie-e- (VE)
- Vrije elektronenparen (VEP)
- Aantal bindingen (B)
- Formele lading
= VE – #vrije e- – #B
2
,σ-BINDING, π-BINDING EN VRIJE ELEKTRONENPAREN
Vrije elektronen paren (LP) en σ-bindingen (SB) ontstaan door hybridisatie van s- en p-
orbitalen
- Als de som van LP en SB = 4 → sp3 (1 s en 3 p)
- Als de som van LP en SB = 3 → sp2 (1 s en 2 p)
- Als de som van LP en SB = 2 → sp1 (1 s en 1 p)
π-bindingen (PB) ontstaan door de overgebleven p-orbitalen
- Molecule moeilijk roteerbaar
! Hybridisatie is per atoom en niet per molecule + bij hybridisatie worden s en p als
hetzelfde beschouwd waardoor alle bindingen gelijkwaardig zijn
Ideale hoeken bij hybridisaties:
- Voor sp1 is de ideale hoek 180° (lineair)
- Voor sp2 is de ideale hoek 120° (trigonaal plenair)
- Voor sp3 is de ideale hoek 109,5° (tetraëder)
! Hoek hangt af van atoom en zijn grootte, niet altijd ideale hoek
HYBRIDISATIE BIJ C
C kan 4 bindingen aangaan en heeft geen VEP
- e- van 2s-orbitaal verplaatst zich naar lege 2p-orbitaal = promotie
- De 4 orbitalen worden gemixt om 4 hybride orbitalen te vormen
- sp3 heeft 4 sp3-orbitalen, sp3-orbitaal heeft een grote lob en een kleine lob
- sp2 heeft een centraal p-orbitaal met 3 sp2-orbitalen
- sp1 heeft twee p-orbitalen en 2 sp1-orbitalen
HYBRIDISATIE BIJ N
N kan 3 bindingen aangaan en heeft 1 VEP
- Alle p-orbitalen zijn gevuld, er is geen promotie nodig
- Voor sp3 geen ideale hoek van 109,5°, maar 107,3° door VEP
HYBRIDISATIE BIJ O
O kan 2 bindingen aangaan en heeft 2 VEP
- Alle p-orbitalen zijn gevuld, er is geen promotie nodig
- Voor sp3 geen ideale hoek van 109,5°, maar 104,5° door 2 VEP
HALOGENEN
Halogenen kunnen 1 binding aangaan en hebben 3 VEP
3
, HOOFDSTUK 2: ZUREN EN BASEN
Zuurbase reactie is reversibel, enkel als ∆E te hoog is tussen reagentia en eindproduct
ZUUR
- Zuur geeft een proton af
- Wanneer een proton wordt afgestaan, ontstaat een geconjugeerd base
- Hoe sterker/zwakker het zuur, hoe zwakker/sterker de geconjugeerde base
- Bij een reactie wordt de vorming of behoud van zwakkere zuren geprefereerd
BASE
- Base neemt een proton op via VEP
- Wanneer een proton wordt opgenomen, ontstaat een geconjugeerd zuur
- Hoe sterker/zwakker de base, hoe zwakker/sterker het geconjugeerd zuur
- Zwakke basen zijn het meest stabiel
AMFOLIET
- Stof kan zich zowel als zuur als base gedragen
- Sterkste zuur gedraagt als zuur
- Sterkste base gedraagt als base
ZUURCONSTANTE
Ka= Keq . [H2O]
Met H2O = 55,5 M
- Geeft de sterkte van een zuur aan
pKa = - log Ka
- Hoe sterker het zuur, hoe groter Ka en hoe kleiner pKa
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaciestudent. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €14,99. Je zit daarna nergens aan vast.
