Samenvatting
Samenvatting H8 "Biology A Global Approach, Global Edition", tenth edition
Een samenvatting van hoofdstuk 8 van "Biology A Global Approach" de tiende druk van de global edition. Dit gaat over membranen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Aantekeningen H8: Verschil in exotherme en endotherme reacties benoemen.
Exotherm:
- “naar buiten gericht”
- ∆G < 0 (energie komt vrij)
- spontane reactie
- hoe negatiever ∆G, des te meer energie komt vrij
- proces vindt plaats zonder dat je energie moet toevoegen.
- “downhill” chemische reacties waar energie bij vrij komt.
- Soms langzaam, soms snel (explosie)
Endotherm
- “naar binnen gericht”
- ∆G > 0 (reactie absorbeert energie)
- niet spontane reactie
- proces vindt alleen plaats, wanneer er energie toegevoegd wordt.
Van belang voor het spontaan of niet-spontaan verlopen van een reactie:
- Enthalpie (H)
Energie opgeslagen in een molecuul: potentiele energie (Joule of calorie)
Als Hproduct < Hreactant (ΔH=negatief):
Het product heeft een lagere potentiele energie dan de reactant
Er komt energie vrij.
Verloopt meestal spontaan (exotherm)
Als Hproduct > Hreactant (ΔH=positief):
het product heeft een hogere potentiele energie dan de reactant.
Er moet energie toegevoegd worden.
Verloopt meestal niet spontaan (endotherm).
- Entropie (S)
Mate van chaos/ wanorde in een systeem. Hoe meer chaos, hoe hoger S
Vaste stoffen zijn geordender dan vloeistoffen en vloeistoffen zijn geordender dan gassen
Svaste stof < Svloeistof < Sgas
Entropie verandert bij faseverandering (water naar waterdamp: entropie verhoogt)
Hoe meer moleculen, hoe groter de wanorde (A + B C + D + E + F: Sproduct > Sreactant)
Om een reactie spontaan te laten verlopen, moet de entropie verhogen
- Vrije energie
energie die beschikbaar komt bij een chemische reactie, rekening houdend met Enthalpie &
Entropie
uitgedrukt als G (Gibbs free energy)
hiermee kan “werk” worden uitgevoerd
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wendyvandermeulen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
