100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
Eerder door jou gezocht
AQA
A Level Chemistry
Unit 3.2.1 - Periodicity
Samenvatting
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.2.1 - Periodicity
1 keer verkocht
Vak
Unit 3.2.1 - Periodicity
Instelling
AQA
Boek
A-Level Chemistry
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.2.1 - Periodicity by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Classification, Physical Properties of Period 3 Elements
Periodicity
Classi cation
An element is classi ed as s,p,d,f block when the highest energy electrons are in an s,p,d,f sub-shell.
Physical Properties of Period 3 Elements
Atomic Radius
Atomic radius decreases across a period because…
• As the no. of protons ↑ across the period, nuclear charge ↑ ∴ stronger nuclear attraction.
• ∴ outer electrons (which are in the same level across the period) are drawn closer to the nucleus.
Melting Point
1) The m.p.s of metallic elements ↑ across the period.
• Na ➜ Al, no. of outer electrons ↑
• ∴ more electrons can be delocalised, leading to a greater
attraction between +ve ions + delocalised electrons.
• Size of ions ↓ across the period, leading to smaller ions, + ∴
greater attraction between +ve ions + delocalised electrons.
• ∴ more energy required to overcome attraction.
2) The m.p. of silicon is very high.
• Si has a giant covalent structure (compared to giant metallic for Na, Mg + Al).
• ∴ a lot of energy is required to break the strong covalent bonds.
3) The m.p.s of phosphorus (P4), sulfur (S8), chlorine (Cl2) + argon (Ar) are low.
• P4, S8 + Cl2 are simple covalent molecules + little energy is required to overcome the weak van der
Waals’ forces between the molecules.
• Ar exists as atoms + very little energy is required to overcome the weak van der Waals forces
between the atoms.
4) The m.p.s of the elements after Si ↑ from phosphorus to sulfur then ↓ again.
• Attractions between molecules = van der Waals’ forces (as molecules = non-polar).
• Greater the no. of electrons, greater the induced dipole attractions…
• ∴ greater van der Waals’ forces of attraction between molecules.
• This ↑ energy required to overcome attractions.
- P4 no. of electrons < S8 no. of electrons ∴ m.p. ↑ P4 to S8.
- S8 no. of electrons > Cl2 no. of electrons and Ar has very low m.p. as monoatomic (resulting in
very weak van der Waals forces) ∴ m.p. ↓ again.
First Ionisation Energy
First ionisation energy increases across a period
because…
• ↑ nuclear charge w/ similar shielding across the
period, leading to stronger nuclear attraction.
• ∴ atomic radius ↓ across the period.
• ∴ outer electron closer to the nucleus.
• More energy required to remove outer electron.
First ionisation energies drop in group 3
First ionisation energy of atoms of group 3 elements is lower than expected because…
• Group 3’s outer electron is in the p sub-shell whilst group 2’s outer electron is in the s sub-shell.
• ∴ group 3’s outer electron is further from the nucleus than group 2’s + has more shielding than
group 2 (due to more inner electrons).
• ∴ weaker nuclear attraction, so electron more easily removed (less energy required to do so).
fi fi
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.
