In dit document vind je een begrippenlijst van H6 en H11 met belangrijke rekenformules en dingen die je moet onthouden om een goed cijfer te halen op deze hoofdstukken!
Hoofdstuk 6
- Aflopende reactie: reactie die net zolang verloopt tot een van de beginstoffen op is.
- Chemische evenwicht: situatie waarin de heengaande en de teruggaande reactie met
dezelfde reactiesnelheid verlopen en de concentraties van alle betrokken stoffen niet
meer veranderen.
- Insteltijd: tijd die nodig is om een evenwicht te bereiken.
- Omkeerbare reactie: reactie die beide kanten op kan verlopen.
- Verdelingsevenwicht: evenwicht waarin een stof zich verdeeld heeft over twee fasen.
- Aflopend evenwicht: evenwicht dat zich gedraagt als een aflopende reactie doordat
een reactieproduct steeds wordt weggenomen.
- Ligging van het evenwicht: geeft aan in welke verhouding de beginstoffen en de
reactieproducten on het evenwicht mengsel aanwezig zijn.
- Base: deeltje dat op microniveau een H+ -ion kan opnemen.
- H+- acceptor: base
- H+ -doner: zuur
- Ionisatie: proces waarbij in een oplossing moleculen worden omgezet in ionen.
- Natronloog: oplossing van natriumhydroxide in water. Notatie: Na+ (aq) + OH- (aq)
- Zoutzuur: oplossing van waterstofchloride in water. Notatie: H+ (aq) + Cl- (aq)
- Zuur: deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan.
- Zuurgraad: geeft aan hoe hoog de concentratie H+-ionen in een oplossing is.
- pH-waarde: mat voor concentratie H+-ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe lager de pH.
- pOH-waarde: maat voor de concentratie OH—ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe hoger de pOH.
Onthoud!
- Een omkeerbare reactie is een reactie die beide kanten op kan verlopen. Hierbij is het
energie-effect tegengesteld aan elkaar.
- Veel, maar niet alle, chemische reacties zijn omkeerbaar.
- Veel omkeerbare reacties kunnen onder bepaalde condities aflopend zijn.
- Bij een chemisch evenwicht lijkt er op macroniveau niets te gebeuren, maar op
microniveau vinden zowel de heen- als de teruggaande reactie met dezelfde snelheid
plaats. De concentraties van alle stoffen blijven constant.
- In de reactievergelijking wordt een chemisch evenwicht aangegeven met een
dubbele pijl.
- Bij evenwichtsverschuiving kijk je alleen naar de deeltjes met een concentratie die
een faseaanduiding (aq) of (g) hebben.
- Bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant, verschuift het
evenwicht naar de andere kant.
- Bij volumevergroting of verdunning verschuift het evenwicht naar de kant van het
grootse aantal deeltjes.
- Door een stof te onttrekken uit een evenwichtsmengsel, kan de reactie aflopend
worden gemaakt.
- Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant. Bij
een temperatuurdaling verschuift het evenwicht naar een exotherme kant.
- Een katalysator heeft geen invloed op de liggen van een evenwicht.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annabelbaert1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
