Tentamen (uitwerkingen)
toets scheikunde havo 4 en 5 omrekenen mol
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
rekenen met mol, molaire massa en nog veel meer..
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Extra oefenopgave. Reactiesnelheid + chemisch rekenenIn een reactievat van 1,0 L wordt in aanwezigheid van een katalysator 40,0 gram
van de gassen stikstof en 10,0 gram waterstof gebracht. Na 10,0 minuten
(=600s) is er 21,0 gram van het gas ammoniak gevormd. De reactie is dan nog
niet afgelopen.
1. Geef de kloppende reactievergelijking, inclusief toestandsaanduidingen bij
de bovenstaande reactie.
2. Bereken hoeveel mol van de beginstoffen is gebruikt.
3. Leg uit welke beginstof in overmaat aanwezig is.
4. Laat met behulp van een BOE-schema zien dat op t=10 minuten nog 0,81
mol stikstof en 3,11 mol waterstof in het reactievat aanwezig is.
5. Bereken de concentratie stikstof op t = 0 s
6. Bereken de concentratie stikstof t = 600 s
7. Bereken de gemiddelde reactiesnelheid voor stikstof in de eerste 10,0 min.
(tip: deel op het einde voor de coëfficiënt van stikstof).
8. Leg uit met behulp van het botsende deeltjes model of de reactiesnelheid
zal toenemen of afnemen in de tijd.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bynirmine. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen