100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde Hfst 15 - Groene Chemie - Chemie Overal 5V €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Hfst 15 - Groene Chemie - Chemie Overal 5V
 0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde Hfst 15 - Groene Chemie - Chemie Overal 5V Complete samenvatting met alle leerstof op een rijtje, dat jij moet weten voor je volgende toets! Ook ideaal om alle stof te herhalen ter voorbereiding op de eindexamens :) Inclusief handige afbeeldingen en dikgedrukte termen.

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 15 groene chemie 5v
  • 25 juni 2023
  • 7
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (91)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

Verkoper

avatar-seller
tessavandertoorn

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde Hst 15 – Groene Chemie
15.1 Atoomeconomie

Groene chemie → het streven naar verduurzaming in de chemische industrie
• Maakt processen veiliger, gebruikt duurzame grondstoffen en energie en produceert
minder afval
• Uitgangspunten groene chemie BINAS 97F
• In een productieproces wordt zoveel mogelijk gewenst product gemaakt en zo min
mogelijk afval → hoe efficiënt een productieproces is, kan je bepalen met
atoomeconomie

𝑀𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡
Atoomeconomie = x 100%
𝑀𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
M is de molecuulmassa
Bij Mbeginstoffen moeten alle beginstoffen worden meegenomen, dus ook de ionen van
beginstoffen die niet aan de reactie deelnemen meenemen in de berekening!

Hoe groter het percentage, hoe groener de reactie.

Je kan de atoomeconomie verhogen door bijvoorbeeld stoffen terug te winnen door
elektrolyse, maar het maakt het proces niet duurzamer, want het brengt enorme
energiekosten

𝑝𝑟𝑎𝑘𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
Rendement = 𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡 X 100%
Bij een productie waar meerdere reacties na elkaar verlopen, moet je de rendementen van
alle stappen met elkaar vermenigvuldigen.

De gewenste massa bereken je theoretisch, de massa in de praktijk bepaal je experimenteel.

Je kunt je rendement verhogen door de omstandigheden aan te passen, bijvoorbeeld hogere
T of hogere P. Maar dit kost energie en dat is dus minder efficiënt.

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓−𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡
Efactor = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡


E-factor = Rendement en atoomeconomie wordt hierbij gecombineerd
• Hoe groter de atoomeconomie en hoe hoger het rendement, des te lager is de E-
factor (BINAS 37H)
• Bij een rendement van 100% zonder bijproducten is de factor 0

Qfactor = vervuilingsfactor

• Niet alleen de hoeveelheid afval die ontstaat bij een proces is belangrijk, maar ook de
soort afval.
• Elke stof heeft zijn vervuilingscoëfficiënt. Water is onschadelijk en heeft als
vervuilingscoëfficiënt 0.
• Hoe giftiger de stof, hoe hoger de coëfficiënt.

, • Afhankelijk van hoeveel afval er bij een productie ontstaat moet de technoloog dus
rekening houden met de atoomeconomie, het rendement, de E-factor en de Q-factor

Grenswaarde = de maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in mg per m 3 lucht op de
werkplek

• In Binas 97A vind je de grenswaarden van een aantal stoffen met een TGG van 8 uur
• Er is in een aantal gevallen ook een TGG van 15 minuten vastgesteld
• Stoffen die erg giftig zijn hebben een zeer kleine grenswaarde
o Eenheid: ppm (x106) of ppb (x109) ipv mg per m3

ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝑋
Percentage stof X in een mengsel: ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑠𝑒𝑙 X 100%
ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝑋
Promillage stof X in een mengsel: X 1000%0
ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑠𝑒𝑙
ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝑋
Aantal ppm stof X in een mengsel: X 106ppm
ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑠𝑒𝑙
ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝑋
Aantal ppb stof X in een mengsel: ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑠𝑒𝑙 X 109ppb

15.2 Energiebalans

ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen

Bij een exotherme reactie komt energie vrij, de reactieproducten hebben
minder chemische energie dan de beginstoffen
Exotherm, ΔE < 0 J

Bij een endotherme reactie wordt energie opgenomen, de
reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen
Endotherm, ΔE > 0 J

De vormingswarmte van een stof is de hoeveelheid warmte die vrijkomt
bij, of nodig is voor het vormen van één mol van de verbinding uit de
elementen
▪ Doormiddel van de vormingswarmte kan je de reactiewarmte berekenen
▪ De vormingswarmte van een element is nul.
▪ BINAS 57A/B

De reactiewarmte van een reactie bereken je met behulp van de reactievergelijking en de
vormingswarmten van alle stoffen uit de reactievergelijking.
▪ De reactie-energie van een chemische reactie wordt de reactiewarmte genoemd
▪ ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen

Als de fase van de stof in de reactie NIET overeenkomt met de fase in tabel 57B, dan moet je
de energie van de faseverandering ook meenemen in je balans.
In tabel 59 vind je de sublimatie- en verdampingswarmten van een aantal stoffen.
→ Als de stof condenseert in plaats van verdampt, dan draai je het teken om.
Negatief getal → de reactie is exotherm.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessavandertoorn. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd