Deze oefentoets bevat de vragen met bijbehorende correctiemodel waar de uitwerkingen en puntenverdeling in staan. Een goede oefening voor jouw toets!
Boek: Nova natuurkunde 5 vwo/gymnasium
Uitwerkingen formatieve toets Nova V5 par 11.1-11.2 Versie A
Er zijn 15 punten te behalen.
Opgave 1
Een vat is aan de bovenkant afgesloten met een zuiger. De zuiger is vastgezet zodat
het volume van het vat 28 L is. In het vat bevindt zich een hoeveelheid van een gas
bij een temperatuur van 20°C en een druk van 3000 hPa. Het gas voldoet aan de
algemene gaswet.
a. Geef drie kenmerken van een ideaal gas (3p)
Je hebt nog een hoeveelheid ander gas dat een even grote massa heeft als het gas
in het vat, maar het bestaat uit moleculen met een grotere massa dan het eerste gas.
b. Leg zo goed mogelijk uit hoe de druk zou veranderen als dit andere gas in het vat
zou zitten. (Alle andere grootheden blijven gelijk.) (3p)
We gaan verder met het oorspronkelijke gas.
c. Bereken het aantal mol van het gas dat onder de zuiger is opgesloten. (3p)
De zuiger wordt losgemaakt zodat hij vrij kan bewegen onder invloed van krachten.
De buitendruk is 1000 hPa.
d. Bereken het nieuwe volume onder de zuiger als hij weer tot stilstand is gekomen.
Ga uit van een zuiger zonder massa.
In werkelijkheid heeft de zuiger een massa van 2,0 kg en een oppervlakte van 2,5
cm2.
e. Bereken hoe groot de druk van het gas onder de zuiger is in de eindstand.
(Neem g = 10 m/s2) (3p)
cijfer: 1 + aantal punten x (9/15)
, Uitwerkingen formatieve toets Nova V5 par 11.3-11.4 Versie A
Er zijn 21 punten te behalen.
Opgave 1
Moleculair jodium (I2) is bij kamertemperatuur een vaste stof met een dichtheid van
4,93 g/cm3.
a. Geef een beredeneerde schatting van b in de vanderwaalsvergelijking voor
jodiumdamp. Zoek eventueel benodigde gegevens op in Binas. Geef je antwoord
in m3.(3p)
Vergelijkbaar met moleculair jodium is moleculair chloorgas (Cl 2).
b. Neem aan dat de moleculen in I2 en Cl2 dezelfde aantrekkingskrachten onderling
hebben en beredeneer welk van beide stoffen het hoogste kookpunt heeft.
(3p)
In werkelijkheid is de aantrekking tussen I 2 moleculen groter dan die tussen Cl2
moleculen .
a. Leg uit of dit effect je antwoord bij opgave b versterkt of juist verzwakt. (2p)
Opgave 2
a. Leg uit met behulp van het deeltjesmodel hoe het komt dat een vloeistof afkoelt
door verdamping. (3p)
b. Leg uit met het deeltjesmodel hoe de soortelijke warmte van twee stoffen verschilt
als alleen de molecuulmassa anders is en de stoffen verder gelijk zijn.(3p)
In een grote thermoskan die perfect geïsoleerd is wordt 200 mL koffie van 95°C
gedaan. De omgevingstemperatuur is 20°C en de thermoskan is niet voorverwarmd.
De warmtecapaciteit van de binnenbeker van de kan is 60 J/K.
c. Bereken de temperatuur van de koffie in de kan direct na het vullen. (5p)
cijfer: 1 + aantal punten x (9/21)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper willemijnbeekhuis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
