Samenvatting
samenvatting chemie: polariteit en oplosbaarheid
- Vak
- Instelling
In dit document wordt het thema polariteit en oplosbaarheid van chemie uit het 4de middelbaar samengevat.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
juliedecoster
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Go chemie thema 4 polariteit en oplosbaarheidAtoombinding nM+ nM Imulsie vloeibare stof (olie) + water
Ionbinding nM + M Suspensie vaste stof + water
Metaalbinding M+ M Oplossing bv. Suiker in water
Hoofdstuk 1 polaire en apolaire moleculen
1 dipoolkarakter van water
Water:
- Molecule bestaat uit 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O)
- Zijn neutraal: niet positief/ negatief geladen
- Water kan negatieve/ positieve ladingen aantrekken door polen
Heeft negatieve en positieve pool polaire molecule of dipoolmolecule
- Positieve lading in buurt waterstraal negatieve zijden watermoleculen aangetrokken, straal
buigt nr kant positieve lading
- Negatieve lading buurt waterstraal positieve zijen watermoleculen aangetrokken, straal buigt
nr kant negatieve lading
vb. n-pentaan niet aangetrokken dr positieve/ negatieve lading heeft geen positieve/ negatieve
zijde apolaire molecule
samengevat:
Polaire/dipoolmoleculen moleculen die zowel een positief als negatief geladen pool heeft
Apolaire moleculen moleculen die geen positieve/negatieve pool hebben
Polair of apolair ? hangt af van structuur moleculen en mate waarin de atomen in molecule geneigd
zijn elektronen naar zich toe te trekken
2 elektronegativiteit
Sommige elementen nemen liever elektronen op (nM) en andere staan liever af (M)
Hangt af van eigenschappen:
- Grootte positieve kernlading
- Aantal elektronen
- Schikking vd elektronen op de schillen
Leiden tot grotere/minder grote aantrekkingskracht op andere elektronen
elektronegatieve waarde of elektronegativiteit (EN) vn een atoom : in welke mate een
atoom geneigd is om elektronen naar zich toe te trekken
, elektronegatieve waarde altijd tussen 0,7 en 4 + is onbenoemd getal, geen eenheid
hoe groter elektronegatieve waarde vn element hoe sterker de neiging vn element om elektronen
aan te trekken
samengevat:
Elektronegatieve waarde/ elektronegativiteit(EN) onbenoemd getal dat
weergeeft in welke mate element geneigd is elektronen nr zich toe te trekken
3 polariteit van een binding
Opdracht 6 p190
atomen met zelfde EN + gebonden dr atoombinding trekken beide atomen even hard aan
elektronen vn atoombinding
- bindend elektronenpaar ligt tussen de 2 atoomkernen apolaire atoombinding
Atomen met verschillende EN + gebonden door atoombinding trekt atoom met hoogste EN
waarde het hardst aan de gemeenschappelijke elektronen vd atoombinding
- Bindend elektronenpaar niet in midden, mr bij het element met hoogste EN polaire
atoombinding
- Elektronen atoombinding dichter bij atoom hoogste EN atoom gedeeltelijk negatief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom = negatieve deellading of partieel negatieve
−¿¿
lading symbool :δ
- Elektronen atoombinding verst van atoom laagste EN atoom gedeeltelijk positief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom= positieve deellading of partieel positieve
+¿¿
lading symbool : δ
ΔEN = (grootste EN – kleinste EN)
ΔEN < 0,5 = apolair
ΔEN > 0,5 = polair
Grootte positieve + negatieve deelladingen neemt toe als verschil EN vd atomen groter wordt
samengevat:
ΔEN het veschil tussen de EN van 2 atomen waartussen een atoombinding zich bevindt
Als ΔEN < 0,5 bindend elektronenpaar vd atoombinding in het midden tussen 2 kernen + is er
een apolaire covalente binding/ apolaire atoombinding
Als ΔEN > 0,5 bindend elektronenpaar niet perfect tussen 2 atoomkernen, door verschuiving
−¿¿
bindend elektronenpaar, krijgt atoom hoogste EN negatieve deellading (δ en atoom met
+¿¿
laagste EN positieve deellading ( δ )
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper juliedecoster. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,88. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen