Samenvatting

samenvatting chemie: ionuitwisselingsreacties en redoxreacties

1 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
2e Graad

In dit document wordt het thema ionuitwisselingsreacties en redoxreacties en het opstellen van deze reactiesoorten zeer goed en grondig samengevat. Dit document is de uitgebreide versie van het thema uit het andere document.

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 29 juni 2023
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

chemie
ionuitwisselingsreactie
redoxreactie
ionuitwisselingsreacties en redoxreacties

Instelling Middelbare school
Studie 2e graad
Vak
Chemie
School jaar 4

Volgen

juliedecoster

Lid sinds 2 jaar 13 documenten verkocht

€5,39

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

GO CHEMIE H3 THEMA 4

3 IONISATIE VAN ZUREN EN AMMONIAK
3.1 IONISATIE VAN ZUREN

Zuur oplost in water:

- zuurstofatoom watermolecule trekt aan waterstofatoom zuur  scheiden beide elektronen
atoombinding
- zuurmolecule  gesplitst in proton(positief geladen waterstofatoom ¿)) + negatief geladen
zuurrestion
+ ¿¿
- waterstofion  gebonden op watermolecule  vormt hydroxoniumion ( H 3 O )

- Zuurmolecule met polaire atoombinding  omgeven door
polaire watermoleculen
- Door dipoolkrachten watermoleculen  binding waterstof en
zuurrest verbroken
- Beide elektronen atoombinding  blijven achter  ontstaat neg
zuurrest

+ ¿¿
- Proton gebonden op watermolecule  ontstaat H 3 O
- Zuur valt uiteen in negatief zuurrestion + hydroxoniumion
 ionisatie

 opdracht 21 p 215!!

3.2 IONISATIE VAN AMMONIAK

Ammoniak ( N H 3) lost op in water:

- partieel pos geladen waterstofatoom  richt zich nr partieel neg geladen stikstofatoom
ammoniak
- dipoolkracht  proton afgesplitst vn watermolecule  ontstaat negatief hydroxide-ion
- beide elektronen niet-bindend elektronenpaar N  gebruikt om proton te binden op molecule
+¿¿
ammoniak  ontstaat positief ammoniumion ( N H 4 )

, SAMENGEVAT:

Ionisatie = verschijsel wrbij ionen ontstaan als moleculen oplossen in water  voorgesteld door
ionisatievergelijking

- Liks pijl  water en ammoniak of zuur
- Rechts pijl  gevormde ionen na ionisatie
Zuren oplossen in water : ontstaan positieve hydroxoniumion + negatieve zuurrestion

Ammoniak oplossen in water : ontstaan positieve ammoniumionen + negatieve hydroxide-ionen

Elektrolyt = stof opgebouwd uit moleculen die in water ioniseren en elektrische stroom geleiden

Niet-elektrolyten = stoffen die niet ioniseren

+¿¿
4 VERBAND TUSSEN ZUURTEGRAAD EN CONCENTRATIE VAN PROTONEN ( H
+ ¿¿ −¿¿
Als watermolecule stuk wordt getrokken  ontstaat hydroxoniumion ( H 3 O ) + hydroxide-ion (O H )

 auto-ionisatie van water

mol
Concentratie stof in  plaats stof tussen
l
+ ¿¿
vierkante haakjes vb. [ H 3 O ] = de concentratie
+ ¿¿ + ¿¿ −7 mol
van H 3 O  [ H 3 O ] = 10
+ ¿¿ −¿¿ l
1L zuiver water  10−7 mol H 3 O en 10−7 mol O H ionen

In zuiver water geldt:
+ ¿¿ −¿¿ + ¿¿ −¿¿
- concentratie H 3 O = concentratie O H  [H 3 O ] = [O H ]

 neutrale oplossing = oplossing concentratie H 3 O+ ¿¿ gelijk is aan concentratie O H−¿¿

+ ¿¿ −¿¿
- als concentratie H 3 O stijgt (> concentratie O H  ontstaat zure oplossing
−¿¿ + ¿¿
- als concentratie O H stijgt (> concentratie H 3 O )  ontstaat basische/alkalische oplossing

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper juliedecoster. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,39. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

samenvatting chemie: ionuitwisselingsreacties en redoxreacties

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud