Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.3.4 - Alkenes
0 keer verkocht
Vak
Unit 3.3.4 - Alkenes
Instelling
AQA
Boek
AQA A Level Chemistry Student Book 1
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.3.4 - Alkenes by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Structure, Bonding and Reactivity, Addition Reactions of Alkenes, Addition Polymers
Alkenes
Structure, Bonding and Reactivity
Alkenes: unsaturated hydrocarbons which have at least one carbon-carbon double covalent bond in
their structure.
• General formula: CnH2n (except cyclic alkenes) ∴ members of a homologous series.
• If more than one double bond, then -diene or -triene are used.
• The arrangement of bonds around the >C=C< is planar + the H-C-H bond angles are approx. 120°
Bonding in alkenes involves a double covalent bond, a centre of high electron density.
• C=C consists of one sigma (σ) bond and one pi (π) bond
π bond = overlapping p-orbitals
• π bonds are exposed and have high electron density. σ bond = overlapping s-orbitals
• They are ∴ vulnerable to attack by electrophiles.
• π bonds are also a lot weaker than σ bonds. ∴ alkenes are much more reactive as
less energy required to break π bonds compared to breaking σ bonds in alkanes.
Addition Reactions of Alkenes
Electrophile: Atom (or group of atoms) attracted which must be capable of accepting a pair of
electrons to form a new covalent bond (e.g. Na+ would not be an electrophile).
- Features of electrophiles: can be +ve charged ions (e.g. H+) or a molecule containing a slightly +ve
(δ+) atom. Attracted to regions of -ve charge or high electron density.
Electrophilic Addition Reaction Examples
General equation using ethene + an electrophile X-Y:
1) The electron rich C=C double bond repels the electrons in X-Y, which polarises the X-Y
bond (or the bond could already be polar, as in H-Br).
2) Pair of electrons from π bond attack the δ+ X atom creating a new
covalent bond between C1 + X. The X-Y bond breaks heterolytically,
so the Y atom takes both electrons + forms a -ve ion w/ a lone pair.
C2 = left w/ a +ve charge so you now have a carbocation
intermediate.
3) The Y- ion then acts as a nucleophile, attacking the carbocation,
donating its lone pair of electrons + forming a new dative covalent
bond w/ C2. A saturated molecule is formed.
With Bromine (Br2)
Use of Bromine to Test for Unsaturation:
When you shake an alkene w/ bromine water the solution quickly decolourises from
orange to colourless. This is due to electrophilic addition, where bromine is added
across the double bond to form a colourless dibromoalkane.
With Hydrogen Bromide (HBr)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,64. Je zit daarna nergens aan vast.
