100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.3.4 - Alkenes €3,68
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. AQA
  4.  
  5. A Level Chemistry
  6.  
  7. Unit 3.3.4 - Alkenes

Samenvatting

Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.3.4 - Alkenes

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Unit 3.3.4 - Alkenes
  • Instelling
  • AQA
  • Boek
  • AQA A Level Chemistry Student Book 1

Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.3.4 - Alkenes by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Structure, Bonding and Reactivity, Addition Reactions of Alkenes, Addition Polymers

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Chapter 14
  • 1 juli 2023
  • 4
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • a level chemistry
  • aqa a level chemistry
  • a level chemistry
  • unit 34 alkenes

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • A/AS Level
  • AQA
  • A Level Chemistry
  • Unit 3.3.4 - Alkenes
Alle documenten voor dit vak (22)

Verkoper

avatar-seller
bookishresearcher

Voorbeeld van de inhoud

Section 3: Organic Chemistry

Alkenes
Structure, Bonding and Reactivity
Alkenes: unsaturated hydrocarbons which have at least one carbon-carbon double covalent bond in
their structure.
• General formula: CnH2n (except cyclic alkenes) ∴ members of a homologous series.
• If more than one double bond, then -diene or -triene are used.
• The arrangement of bonds around the >C=C< is planar + the H-C-H bond angles are approx. 120°

Bonding in alkenes involves a double covalent bond, a centre of high electron density.
• C=C consists of one sigma (σ) bond and one pi (π) bond
π bond = overlapping p-orbitals
• π bonds are exposed and have high electron density. σ bond = overlapping s-orbitals
• They are ∴ vulnerable to attack by electrophiles.
• π bonds are also a lot weaker than σ bonds. ∴ alkenes are much more reactive as
less energy required to break π bonds compared to breaking σ bonds in alkanes.

Addition Reactions of Alkenes
Electrophile: Atom (or group of atoms) attracted which must be capable of accepting a pair of
electrons to form a new covalent bond (e.g. Na+ would not be an electrophile).
- Features of electrophiles: can be +ve charged ions (e.g. H+) or a molecule containing a slightly +ve
(δ+) atom. Attracted to regions of -ve charge or high electron density.

Electrophilic Addition Reaction Examples
General equation using ethene + an electrophile X-Y:

1) The electron rich C=C double bond repels the electrons in X-Y, which polarises the X-Y
bond (or the bond could already be polar, as in H-Br).

2) Pair of electrons from π bond attack the δ+ X atom creating a new
covalent bond between C1 + X. The X-Y bond breaks heterolytically,
so the Y atom takes both electrons + forms a -ve ion w/ a lone pair.
C2 = left w/ a +ve charge so you now have a carbocation
intermediate.

3) The Y- ion then acts as a nucleophile, attacking the carbocation,
donating its lone pair of electrons + forming a new dative covalent
bond w/ C2. A saturated molecule is formed.

With Bromine (Br2)




Use of Bromine to Test for Unsaturation:
When you shake an alkene w/ bromine water the solution quickly decolourises from
orange to colourless. This is due to electrophilic addition, where bromine is added
across the double bond to form a colourless dibromoalkane.

With Hydrogen Bromide (HBr)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,68. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,68
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd